18. Berapakah pH larutan campuran 100ml larutan NaOH 0,0IM +100ml larutan CH3COOH O,O2MKb 0,0000l

Question

Pertanyaan

18. Berapakah pH larutan campuran 100ml larutan NaOH 0,0IM +100ml larutan CH3COOH O,O2MKb 0,0000l

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut langkah-langkah untuk menghitung pH larutan campuran:

1. Menentukan reaksi yang terjadi:

NaOH (basa kuat) akan bereaksi dengan CH3COOH (asam lemah) membentuk garam dan air. Reaksi ini disebut reaksi netralisasi.

```
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
```

2. Menghitung mol NaOH dan CH3COOH:

* Mol NaOH = Konsentrasi NaOH x Volume NaOH = 0,01 M x 0,1 L = 0,001 mol
* Mol CH3COOH = Konsentrasi CH3COOH x Volume CH3COOH = 0,02 M x 0,1 L = 0,002 mol

3. Menentukan pereaksi pembatas:

Karena mol CH3COOH lebih besar daripada mol NaOH, maka NaOH adalah pereaksi pembatas. Artinya, semua NaOH akan bereaksi habis, sedangkan CH3COOH masih tersisa.

4. Menghitung mol CH3COOH yang tersisa:

Mol CH3COOH tersisa = Mol CH3COOH awal - Mol NaOH = 0,002 mol - 0,001 mol = 0,001 mol

5. Menghitung konsentrasi CH3COOH tersisa:

Konsentrasi CH3COOH tersisa = Mol CH3COOH tersisa / Volume total = 0,001 mol / 0,2 L = 0,005 M

6. Menghitung pH larutan:

Karena CH3COOH adalah asam lemah, kita perlu menggunakan rumus Ka untuk menghitung pH:

```
Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]
```

Karena CH3COOH adalah asam lemah, kita dapat mengasumsikan bahwa [H+] ≈ [CH3COO-]. Maka, rumus Ka dapat disederhanakan menjadi:

```
Ka = [H+]^2 / [CH3COOH]
```

Kita tahu bahwa Ka untuk CH3COOH adalah 1,8 x 10^-5. Kita juga tahu bahwa [CH3COOH] = 0,005 M. Maka, kita dapat menghitung [H+]:

```
1,8 x 10^-5 = [H+]^2 / 0,005
[H+]^2 = 9 x 10^-8
[H+] = 3 x 10^-4 M
```

Terakhir, kita dapat menghitung pH:

```
pH = -log[H+] = -log(3 x 10^-4) ≈ 3,52
```

Jadi, pH larutan campuran adalah sekitar 3,52.

Pertanyaan

18. Berapakah pH larutan campuran 100ml larutan NaOH 0,0IM +100ml larutan CH3COOH O,O2MKb 0,0000l

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih