Pertanyaan
5. Diketahui energi ikatan rata-rata (dalam kJ/mol) sebagai berikut: H-H: 436 O-H:463 O=O:498 C-H: 413 C=O:799 C=C:612 Hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran sempurna etena (C_(2)H_(4)) Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dan gambarkan struktur Lewis dari setiap molekul yang terlibat.
Jawaban
Persamaan reaksi pembakaran sempurna etena adalah:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
Perubahan entalpi reaksi adalah -792 kJ/mol.
Penjelasan
Pertama, kita perlu menulis persamaan reaksi pembakaran sempurna etena (C2H4). Reaksi ini melibatkan etena bereaksi dengan oksigen untuk membentuk karbon dioksida dan air sebagai produk.
Persamaan reaksi: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
Selanjutnya, kita perlu menghitung perubahan entalpi reaksi menggunakan energi ikatan yang diberikan. Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan mengurangi jumlah energi ikatan yang terbentuk dalam produk dari jumlah energi ikatan yang terputus dalam reaktan.
Energi ikatan yang terputus dalam reaktan:
- 4 ikatan C-H dalam C2H4: 4 x 413 kJ/mol = 1652 kJ/mol
- 1 ikatan C=C dalam C2H4: 612 kJ/mol
- 4 ikatan O=O dalam O2: 4 x 498 kJ/mol = 1992 kJ/mol
Total energi ikatan yang terputus = 1652 + 612 + 1992 = 4256 kJ/mol
Energi ikatan yang terbentuk dalam produk:
- 4 ikatan C=O dalam CO2: 4 x 799 kJ/mol = 3196 kJ/mol
- 4 ikatan O-H dalam H2O: 4 x 463 kJ/mol = 1852 kJ/mol
Total energi ikatan yang terbentuk = 3196 + 1852 = 5048 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi = Energi ikatan yang terbentuk - Energi ikatan yang terputus
= 5048 kJ/mol - 4256 kJ/mol
= -792 kJ/mol
Jadi, perubahan entalpi reaksi pembakaran sempurna etena adalah -792 kJ/mol.
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan