1. Tentukan persentase Na dan K dalam sampe 10.6128 g yang mengandung NaCl dan KCl vang setelah direaksikan dengan AgNO_(3) men ghasilkan 1.039 g AgCl kering (berat molekul=143,32g/mol ). NaCl dan KCl mem ilik i berat molek cul masing-masing 58,44 E(mol)dan74,58glmol/18miNa=23glmol,ArK=39g/mol,ArAg=108ginol,ArCl =35g/mol,ArO=16g/mol) 2.Suatu samp el senyaw a ionik seberat 0,5662 g yang mengandung ion klorida dilarutkan dalam air dan dita mbahkan AgNO_(3) be rlebih.Bila ber t endapa n dr C yang terbentuk adalah 1.0882 g. hitung perser berat Cl dalam sampel. 3. Hitung pH dari a. 0,49 gram asam sulfat (Mr=98) terlarut dalam 500 ml larutan b. 0.001 mol KOH dalam 10 liter air

Mari kita selesaikan setiap pertanyaan satu per satu.

Pertanyaan 1:

Diketahui:
- Massa total sampel = 10.6128 g
- Massa AgCl yang terbentuk = 1.039 g
- Mr AgCl = 143.32 g/mol
- Mr NaCl = 58.44 g/mol Mr KCl = 74.58 g/mol
- Ar Na = 23 g/mol
- Ar K = 39 g/mol
- Ar Ag = 108 g/mol
- Ar Cl = 35 g/mol
- Ar O = 16 g/mol

Langkah pertama adalah menghitung mol AgCl yang terbentuk:
\[ \text{Mol AgCl} = \frac{\text{Massa AgCl}}{\text{Mr AgCl}} = \frac{1.039 \text{ g}}{143.32 \text{ g/mol}} =00725 \text{ mol} \]

Karena setiap mol AgCl berasal dari satu mol Cl-, maka mol Cl- juga 0.00725 mol.

Sekarang, kita hitung massa Na dan K dalam sampel:
\[ \text{Massa Na} = 0.00725 \text{ mol} \times 23 \text{ g/mol} = 0.16625 \text{ g} \]
\[ \text{Massa K} = 0.00725 \text{ mol} \times 39 \text{ g/mol} = 0.28325 \text{ g} \]

Persentase Na dan K dalam sampel:
\[ \text{Persentase Na} = \left( \frac{0.16625 \text{ g}}{10.6128 \text{ g}} \right) \times 100\% = 1.57\% \]
\[ \text{Persentase K} = \left( \frac{0.28325 \text{ g}}{10.6128 \text{ g}} \right) \times 100\% = 2.67\% \]

Pertanyaan 2:

Diketahui:
- Massa sampel = 0.5662 g
- Massa AgCl yang terbentuk = 1.0882 g
- Mr AgCl = 143./mol

Langkah pertama adalah menghitung mol AgCl yang terbentuk:
\[ \text{Mol AgCl} = \frac{\text{Massa AgCl}}{\text{Mr AgCl}} = \frac{1.0882 \text{ g}}{143.32 \text{ g/mol}} = 0.00757 \text{ mol} \]

Karena setiap mol AgCl berasal dari satu mol Cl-, maka mol Cl- juga 0.00757 mol.

Massa Cl- dalam sampel:
\[ \text{Massa Cl-} = 0.00757 \text{ mol} \times 35.5 \text{ g/mol} = 0.26655 \text{ g} \]

Persentase berat Cl- dalam sampel:
\[ \text{Persentase Cl-} = \left( \frac{0.26655 \text{ g}}{0.5662 \text{ g}} \right) \times 100\% = 47.08\% \]

Pertanyaan 3:

Bagian a:

Diketahui:
- Massa asam sulfat = 0.49 g
- Mr asam sulfat (H₂SO₄) = 98 g/mol
- Volume larutan = 500 ml = 0.5 L

Langkah pertama adalah menghitung mol H₂SO₄:
\[ \text{Mol H₂SO₄} = \frac{\text{Massa H₂SO₄}}{\text{Mr H₂SO₄}} = \frac{0.49 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0.005 \text{ mol} \]

Karena H₂SO₄ adalah asam kuat dan terdisosiasi sepenuhnya dalam air, setiap mol H₂SO₄ menghasilkan 2 mol H⁺. Jadi, mol H⁺ adalah:
\[ \text{Mol H⁺} = 2 \times 0.005 \text{ mol} = 0.01 \text{ mol} \]

Konsentrasi H⁺ dalam larutan:
\[ \text{Konsentrasi H⁺} = \frac{\text{Mol H⁺}}{\text{Volume larutan}} = \frac