Dua buah sel berturut-turut berisi nikel (II) klorida dan perak nitrat yang dihubungkan dengan seri. Apabila selama elektrolisis pada sel kedua terjadi 0,54 gram perak (ArAg=108) , berapakah nikel ( Ar Ni=59 ) yang mengendap pada sel pertama? Jawab:

Setiap 108 gram perak setara dengan satu mol elektron (n=1). Oleh karena itu, 0,54 gram perak akan setara dengan: 0,54/108 = 0,005 mol elektron. Setiap 59 gram nikel juga setara dengan 2 mol elektron (n=2), atau dapat juga disebut 1 mol nikel memerlukan 2 mol elektron. Melalui aturan Faraday, jumlah elektron yang dilepaskan dan diterima di kedua sel adalah sama, sehingga 0,005 mol elektron yang dilepaskan oleh perak akan jika diendapkan dalam bentuk nikel mensyratkan massa nikel sebanyak 0,005/2 * 59 = 0,21 gram.