1. Tentukan Jumlah Proton, Elektron dan Neutron dibawah ini: a. -Feb.25 2.Berapa kadar Natrium (Na) dalam 100 gram NaCO_(3) Ar^circ C=12;0=16;Na=23) 3.Diketahui massa atom relative (Av) (H_(1)=(1, C=12;N=14;O=16;Na=23;P=3;;Br=80,Al=27,S=32. Ca=40) Hitung Massa molekul relative (Mr) dari: a. Al_(2)(SO_(4))^2 b. Ca_(2)CO_(3),10H_(2)O C_(3)H_(1)COOH 4.Berapa pH larutan NaOH yang mengandung 1times 10^-2molNaOH tiap 100 mL larutan? 5.Menentukan Rumus empiris dan Rumus molekul: a. Sejunlah sampel zatmengandung 20 gram Ca dan 4 gram C (ArCa=40danO=16) Tentukan rumus empins senyawa tersebut? b. Terdapat suatu senyawa hidrokarbon yang mengandung 24 gram C dan 4 gram H (ArC=12, Ar H=-1} -Carilah rumus motekul senyawa tersebut jika diketahui massa motekulu retatifnya adalah 28? 6. Apakah reaksi di bawah termasuk redoks? Jika iya tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya. MnO+PbO_(2)arrow MnO_(c)+Pb^2+ b. Cl+2KOHarrow KCl+KClO+H_(2)O 7. Apa yang anda ketahui tentang titik akhir titik equivalent, dan larutan indikator dalam titrasi? 8. Tentukan konsentrasi larutan (dalam satuan Molaritas, Normalitas dan Molalitas) untuk larutan 2 gram H_(2)SO_(4) dalam 500 mL larutan! - Selamat Mengerjakan __

1. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron:
a. Fe (Besi) memiliki nomor atom 26, sehingga jumlah proton dan elektronnya adalah 26. Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangi nomor atom dari massa atom relatif (Ar), yaitu 56 - 26 = 30 neutron.

2. Berapa kadar Natrium (Na) dalam 100 gram NaCO₃ (ArNa = 23, ArC = 12, ArO = 16)?
Kadar Natrium = (ArNa / (ArNa + ArC + 3 * ArO)) * 100% = (23 / (23 + 12 + 3 * 16)) * 100% = 24,74%.

3. Hitung massa molekul relatif (Mr) dari:
a. Al₂(SO₄)₃: Mr = 2 * ArAl + 3 * (4 * ArO + ArS) = 342 g/mol
b. Ca₃(CO₃)₂·10H₂O: Mr = 3 * ArCa + 2 * (ArC + 3 * ArO) + 10 * (2 * ArH + ArO) = 310 g/mol
c. C₃H₇COOH: Mr = 3 * ArC + 7 * ArH + ArO + ArH = 88 g/mol

4. Berapa pH larutan NaOH yang mengandung 1×10⁻² mol NaOH tiap 100 mL larutan?
pOH = -log[OH⁻] = -log(1×10⁻²) = 2
pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

5. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul:
a. Senyawa mengandung 20 gram Ca dan 4 gram C (ArCa = 40, ArC = 12).
Rumus empiris: CaC₂O₄ (kalsium oksalat)

b. Senyawa hidrokarbon mengandung 24 gram C dan 4 gram H (ArC = 12, ArH = 1).
Rumus empiris: CH₃
Rumus molekul: C₂H₆ (etana)

6. Apakah reaksi di bawah termasuk redoks? Jika iyaukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya.
a. MnO + PbO₂ → MnO₂ + Pb²⁺
Reaksi ini termasuk redoks. Reduktor: PbO₂, Oksidator: MnO, Hasil oksidasi: Pb²⁺, Hasil reduksi: MnO₂

b. Cl + 2KOH → KCl + KClO + H₂O
Reaksi ini termasuk redoks. Reduktor: Cl, Oksidator: KClO, Hasil oksidasi: KClO, Hasil reduksi: KCl

7. Apa yang Anda ketahui tentang titik akhir, titik ekuivalen, dan larutan indikator dalam titrasi?
Titik akhir adalah titik di mana perubahan warna terjadi pada indikator, menunjukkan bahwa titrasi telah selesai. Titik ekuivalen adalah titik di mana jumlah zat yang bereaksi dalam larutan sama dengan jumlah zat yang ditambahkan. Larutan indikator adalah larutan yang mengalami perubahan warna pada titik akhir.

8. Tentukan konsentrasi larutan (dalam satuan molaritas, normalitas, dan molalitas) untuk larutan 2 gram H₂SO₄ dalam 500 mL larutan!
Molaritas (M) = (2 g / (98 g/mol)) / (0.5 L) = 0.0408 M
Normalitas (N) = (2 g / (98 g/mol)) / (0.5 L) = 0.0816 N
Molalitas (m) = (2 g / (98 g/mol)) / (0.5 kg) = 0.0408 m