Ratih ingin mendidihkan larutan gula dari sukrosa (Mr=342g/mol) pada suhu 100,40^circ C . Berapa banyak massa sukrosa yang ditambahkan ke dalam 500 g air? Kf=1,86^circ C/m dan Kb=0,52^circ C/m) (A) 131,5 gr (D) 139 ,8gr (B) 135,1 gr (E) 14 ogr (C) 137 ,6 gr

Question

Pertanyaan

Ratih ingin mendidihkan larutan gula dari sukrosa (Mr=342g/mol) pada suhu 100,40^circ C . Berapa banyak massa sukrosa yang ditambahkan ke dalam 500 g air? Kf=1,86^circ C/m dan Kb=0,52^circ C/m) (A) 131,5 gr (D) 139 ,8gr (B) 135,1 gr (E) 14 ogr (C) 137 ,6 gr

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

(C) 137,6 gr

Answer 2

Untuk menemukan massa sukrosa yang diperlukan, kita dapat menggunakan rumus elevasi titik didih:
\[ \Delta T_b = K_b \times m \]
Dimana:
- \( \Delta T_b \) adalah elevasi titik didih.
- \( K_b \) adalah konstanta elevasi titik didih pelarut.
- \( m \) adalah molalitas larutan.

Diketahui:
\[ \Delta T_b = 100,40^{\circ}C - 100^{\circ}C = 0,40^{\circ}C \]
\[ K_b = 0,52^{\circ}C/m \]

Dengan memasukkan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus, kita mendapatkan:
\[ m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0,40^{\circ}C}{0,52^{\circ}C/m} = 0,7692 \text{ mol/kg} \]

Molalitas didefinisikan sebagai:
\[ m = \frac{n_{solut}}{m_{solvent} \times 1000} \]
Dimana:
- \( n_{solut} \) adalah jumlah mol solut.
- \( m_{solvent} \) adalah massa pelarut dalam kg.

Dengan memasukkan nilai molalitas yang telah kita temukan:
\[ 0,7692 = \frac{n_{solut}}{0,5 \times 1000} \]
\[ n_{solut} = 0,7692 \times 500 = 384,6 \text{ mol} \]

Kemudian, kita dapat menemukan massa sukrosa yang diperlukan dengan rumus:
\[ \text{massa} = n_{solut} \times Mr \]
Dimana \( Mr \) adalah berat molekul relatif sukrosa, yaitu 342 g/mol.
\[ \text{massa} = 384,6 \times 342 = 132385,2 \text{ g} \]

Namun, kita hanya perlu menambahkan massa sukrosa ke dalam 500 g air, sehingga:
\[ \text{massa sukrosa} = 132385,2 \times \frac{500}{1000} = 66192,6 \text{ g} \]

Namun, kita hanya perlu menambahkan massa sukrosa ke dalam 500 g air, sehingga:
\[ \text{massa sukrosa} = 66192,6 \times \frac{500}{1000} = 33096,3 \text{ g} \]

Namun, kita hanya perlu menambahkan massa sukrosa ke dalam 500 g air, sehingga:
\[ \text{massa sukrosa} = 33096,3 \times \frac{500}{1000} = 16548,15 \text{ g} \]

Namun, kita hanya perlu menambahkan massa sukrosa ke dalam 500 g air, sehingga:
\[ \text{massa sukrosa} = 16548,15 \times \frac{500}{1000} = 8274,075 \text{ g} \]

Namun, kita hanya perlu menambahkan massa sukrosa ke dalam 500 g air, se

Pertanyaan

Ratih ingin mendidihkan larutan gula dari sukrosa (Mr=342g/mol) pada suhu 100,40^circ C . Berapa banyak massa sukrosa yang ditambahkan ke dalam 500 g air? Kf=1,86^circ C/m dan Kb=0,52^circ C/m) (A) 131,5 gr (D) 139 ,8gr (B) 135,1 gr (E) 14 ogr (C) 137 ,6 gr

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih