Pertanyaan
Tugas Tentukan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi- reaksi berikut! 1 Ca_(3)(PO_(4))_(2)+3SiO_(2)+5Carrow 3CaSiO_(3)+5CO+2P 2AuCl_(3)+3H_(2)O_(2)arrow 2Au+6HCl+3O_(2) 3 Ag+2HNO_(3)arrow AgNO_(3)+NO_(2)+H_(2)O 4FeSO_(4)+O_(2)+6H_(2)Oarrow 2Fe_(2)O_(3)cdot H_(2)O+4H_(2)SO_(4)
Jawaban
Reaksi 1: Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
* Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:
* C (bilangan oksidasi 0) → C dalam CO (bilangan oksidasi +2) : Oksidasi (kehilangan elektron)
* P dalam Ca₃(PO₄)₂ (bilangan oksidasi +5) → P (bilangan oksidasi 0) : Reduksi (mendapatkan elektron)
* Reaksi Reduksi: P⁵⁺ + 5e⁻ → P⁰ (Fosfor direduksi)
* Reaksi Oksidasi: C⁰ → C²⁺ + 2e⁻ (Karbon dioksidasi)
* Oksidator: P dalam Ca₃(PO₄)₂ (menerima elektron)
* Reduktor: C (memberikan elektron)
* Hasil Reduksi: P (Fosfor)
* Hasil Oksidasi: CO (Karbon monoksida)
Reaksi 2: 2AuCl₃ + 3H₂O₂ → 2Au + 6HCl + 3O₂
* Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:
* Au dalam AuCl₃ (bilangan oksidasi +3) → Au (bilangan oksidasi 0) : Reduksi (mendapatkan elektron)
* O dalam H₂O₂ (bilangan oksidasi -1) → O dalam O₂ (bilangan oksidasi 0) : Oksidasi (kehilangan elektron)
* Reaksi Reduksi: Au³⁺ + 3e⁻ → Au⁰ (Emas direduksi)
* Reaksi Oksidasi: 2O⁻¹ → O₂⁰ + 2e⁻ (Oksigen dioksidasi)
* Oksidator: AuCl₃ (menerima elektron)
* Reduktor: H₂O₂ (memberikan elektron)
* Hasil Reduksi: Au (Emas)
* Hasil Oksidasi: O₂ (Oksigen)
Reaksi 3: Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O
* Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:
* Ag (bilangan oksidasi 0) → Ag dalam AgNO₃ (bilangan oksidasi +1) : Oksidasi (kehilangan elektron)
* N dalam HNO₃ (bilangan oksidasi +5) → N dalam NO₂ (bilangan oksidasi +4) : Reduksi (mendapatkan elektron)
* Reaksi Reduksi: N⁵⁺ + e⁻ → N⁴⁺ (Nitrogen direduksi)
* Reaksi Oksidasi: Ag⁰ → Ag⁺ + e⁻ (Perak dioksidasi)
* Oksidator: HNO₃ (menerima elektron)
* Reduktor: Ag (memberikan elektron)
* Hasil Reduksi: NO₂ (Nitrogen dioksida)
* Hasil Oksidasi: AgNO₃ ( Perak nitrat)
Reaksi 4: 4FeSO₄ + O₂ + 6H₂O → 2Fe₂O₃·H₂O + 4H₂SO₄
* Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:
* Fe dalam FeSO₄ (bilangan oksidasi +2) → Fe dalam Fe₂O₃·H₂O (bilangan oksidasi +3) : Oksidasi (kehilangan elektron)
* O dalam O₂ (bilangan oksidasi 0) → O dalam Fe₂O₃·H₂O dan H₂SO₄ (bilangan oksidasi -2) : Reduksi (mendapatkan elektron)
* Reaksi Reduksi: O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ (Oksigen direduksi)
* Reaksi Oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (Besi dioksidasi)
* Oksidator: O₂ (menerima elektron)
* Reduktor: FeSO₄ (memberikan elektron)
* Hasil Reduksi: Fe₂O₃·H₂O (Besi(III) oksida terhidrat) dan H₂SO₄ (Asam sulfat)
* Hasil Oksidasi: Fe₂O₃·H₂O (Besi(III) oksida terhidrat)
Perlu diingat bahwa penentuan bilangan oksidasi merupakan langkah kunci dalam menganalisis reaksi redoks. Semoga penjelasan ini membantu!
Pertanyaan Panas
lebih
mathrm(A)_((mathrm(g)))+mathrm(B)_((mathrm(g))) arrow mathrm(A)_(2) mathrm(~B)_(3(mathrm(~g))) (reaksi belum setara) maka untuk bereaksi dengan 10 li
SOAL BENAR/SALAH Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang: susunan materi, sifat materi, struktur materi, perubahan materi, serta energi yang m
Cermatilah data jari-jari atom berikut! Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan bahwa... a. dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari
SOAL BENAR/SALAH Seorang Ahli kimia Wolfgang Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuant
Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara: 1) Menangkap elektron menjadi ion positif 2) Serah terima elektron 3) Melep
Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n=3, I=1, m=0 dan s=+1 / 2 . Salah satu isotop unsur itu mempunyai neutron =15 . Nomor ma
Menurut teori tumbukan, produk dalam reaksi kimia dapat terbentuk apabila... Terjadi tumbukan antar partikel yang bereaksi Gerakan partikel-partikel r
Jika konfigurasi elektron ion X^3-: 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 , maka nomor atom X adalah .... A. 13 B. 14 C. 15 D. 18 E. 21
7. Zat kimia yang berfungsi untuk menghantarkan rangsang listrik adalah .... A. lipase B. amilase C. esterogen D. neurotransmitter
7. Proses distilasi fraksi ketiga pada pengilangan minyak menghasilkan kerosin dan avtur yang dapat digunakan sebagai bahan bakar .... A. mesin indust
3. Aktivitas pemanfaaatan energi kimia ditandai dengan kenaikan dan penurunan suhu. Dampak reaksi endoterm sebagai akibat kalor dari lingkungan disera
Materi dapat mengalami perubahan secara fisika dan secara kimia, perbedaan dari keduanya dapat diamati dari gejala yang ditimbulkannya. Dari beberapa
Untuk membedakan campuran kedalam larutan, suspensi dan koloid, seorang siswa melakukan beberapa perlakuan terhadap bahan yang telah disiapkan. Ada ba
Perhatikan tabel berikut! No. & multicolumn(1)(|c|)( Peristiwa ) & Jenis perlindungan 1. & Mesin mobil & Diberi pelumas 2. & Kursi taman & Diber
Kalsium karbonat padat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida, air dan gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yan