1. Pembuatan larutan: a. Dalam reaksi redoks apa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktor, jelaskan. b. Buat larutan K_(2)Cr_(2)O_(7) 250 ml c. Buat larutan Na_(2)S_(2)O_(3) 0,2 N sebanyak 250 ml d. Buat larutan I_(2) 0,2 N sebanyak 250 ml

Question

Pertanyaan

1. Pembuatan larutan: a. Dalam reaksi redoks apa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktor, jelaskan. b. Buat larutan K_(2)Cr_(2)O_(7) 250 ml c. Buat larutan Na_(2)S_(2)O_(3) 0,2 N sebanyak 250 ml d. Buat larutan I_(2) 0,2 N sebanyak 250 ml

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

1a. Oksidator dan Reduktor:

Dalam reaksi redoks, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi (menyerap elektron) dan menyebabkan zat lain teroksidasi. Sebaliknya, reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi (melepaskan elektron) dan menyebabkan zat lain tereduksi.

1b. Pembuatan Larutan $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ 0,2 N Sebanyak 250 ml:

Untuk membuat larutan $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ 0,2 N sebanyak 250 ml, Anda perlu menghitung massa krimat kromat ($K_{2}Cr_{2}O_{7}$) yang diperlukan.

1. Hitung mol $K_{2}Cr_{2}O_{7}$:
\[
\text{Normalitas (N)} = \frac{\text{gram zat terlarut}}{\text{volume larutan (L)} \times \text{berat molekul zat terlarut}}
\]
\[
0,2 \, \text{N} = \frac{\text{gram } K_{2}Cr_{2}O_{7}}{0,25 \, \text{L} \times 294,18 \, \text{g/mol}}
\]
\[
\text{gram } K_{2}Cr_{2}O_{7} = 0,2 \times 0,25 \times 294,18 = 14,0414 \, \text{gram}
\]

2. Timbang 14,0414 gram $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ dan larutkan dalam air hingga volume total mencapai 250 ml.

1c. Pembuatan Larutan $Na_{2}S_{2}O_{3}$ 0.2 N Sebanyak 250 ml:

Untuk membuat larutan $Na_{2}S_{2}O_{3}$ 0,2 N sebanyak 250 ml, lakukan langkah berikut:

1. Hitung mol $Na_{2}S_{2}O_{3}$:
\[
0,2 \, \text{N} = \frac{\text{gram } Na_{2}S_{2}O_{3}}{0,25 \, \text{L} \times 158,11 \, \text{g/mol}}
\]
\[
\text{gram } Na_{2}S_{2}O_{3} = 0,2 \times 0,25 \times 158,11 = 7, \, \text{gram}
\]

2. Timbang 7,96285 gram $Na_{2}S_{2}O_{3}$ dan larutkan dalam air hingga volume total mencapai 250 ml.

1d. Pembuatan Larutan $I_{2}$ 0,2 N Sebanyak 250 ml:

Untuk membuat larutan $I_{2}$ 0,2 N sebanyak 250 ml, lakukan langkah berikut:

1. Hitung mol $I_{2}$:
\[
0,2 \, \text{N} = \frac{\text{gram } I_{2}}{0,25 \, \text{L} \times 253,8 \, \text{g/mol}}
\]
\[
\text{gram } I_{2} = 0,2 \times 0,25 \times 253,8 = 12,51 \, \text{gram}
\]

2. Timbang 12,51 gram $I_{2}$ dan larutkan dalam air hingga volume total mencapai 250 ml.

Pertanyaan

1. Pembuatan larutan: a. Dalam reaksi redoks apa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktor, jelaskan. b. Buat larutan K_(2)Cr_(2)O_(7) 250 ml c. Buat larutan Na_(2)S_(2)O_(3) 0,2 N sebanyak 250 ml d. Buat larutan I_(2) 0,2 N sebanyak 250 ml

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih