Seorang analis laboratorum pendidikan dasar melakukan pengenceran larutan NaOHpH=9 sebanyak 100 mL.jka penambahan air sebanyak50 mL berapakah pHcampuran setelah penambahan art? A. 512 B 515 C 612 D. 618 E 882

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu memahami konsep pengenceran larutan dan bagaimana pH berubah ketika air ditambahkan.

Pertama, kita harus menghitung konsentrasi awal dari larutan NaOH sebelum pengenceran. Kita tahu bahwa pH dari larutan NaOH adalah 9, yang berarti bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH-) adalah:

\[ \text{pOH} = 14 - \text{pH} = - 9 = 5 \]

Kemudian, kita gunakan rumus pOH untuk mencari konsentrasi OH-:

\[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] \]
\[ 5 = -\log[\text{OH}^-] \]
\[ [\text{OH}^-] = 10^{-5} \, \text{M} \]

Karena NaOH adalah basa kuat dan terdisosiasi sepenuhnya, konsentrasi NaOH juga adalah \(10^{-5} \, \text{M}\).

Selanjutnya, kita hitung volume total setelah penambahan air. Volume awal larutan NaOH adalah 100 mL, dan air ditambahkan sebanyak 50 mL, sehingga volume total menjadi:

\[ V_{\text{total}} = 100 \, \text{mL} + 50 \, \text{mL} = 150 \, \text{mL} \]

Karena pengenceran hanya melibatkan penambahan air, jumlah mol NaOH tetap sama. Oleh karena itu, konsentrasi baru setelah pengenceran adalah:

\[ [\text{OH}^-]_{\text{baru}} = \frac{[\text{OH}^-]_{\text{awal}} \times V_{\text{awal}}}{V_{\text{total}}} \]
\[ [\text{OH}^-]_{\text{baru}} = \frac{10^{-5} \, \text{M} \times 100 \, \text{mL}}{150 \, \text{mL}} \]
\[ [\text{OH}^-]_{\text{baru}} = \frac{10^{-5} \times 100}{150} \]
\[ [\text{OH}^-]_{\text{baru}} = \frac{10^{-5}}{1.5]
\[ [\text{OH}^-]_{\text{baru}} = \frac{2}{3} \times 10^{-5} \, \text{M} \]

Sekarang kita hitung pOH baru:

\[ \text{pOH} = -\log\left(\frac{2}{3} \times 10^{-5}\right) \]

Karena \(\frac{2}{3} \approx 0.6667\), kita punya:

\[ \text{pOH} = -\log(0.6667 \times 10^{-5}) \]
\[ \text{pOH} = -(\log(0.6667) + \log(10^{-5})) \]
\[ \text{pOH} = -(\log(0.6667) - 5) \]
\[ \text{pOH} = 5 - \log(0.6667) \]

Menggunakan nilai logaritma:

\[ \log(0.6667) \approx -0.176 \]

Jadi:

\[ \text{pOH} = 5 - (-0.176) \]
\[ \text{pOH} = 5 + 0.176 \]
\[ \text{pOH} \approx 5.176 \]

Akhirnya, kita hitung pH baru:

\[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} \]
\[ \text{pH} = 14 - 5.176 \]
\[ \text{pH} \approx 8.824 \]

Namun, tidak ada pilihan jawaban yang sesuai dengan hasil ini. Mari kita periksa kembali langkah-langkahnya untuk memastikan tidak ada kesalahan.

Setelah memeriksa ulang, tampaknya ada kesalahan dalam interpretasi pilihan jawaban. Jawaban yang paling mendekati hasil perhitungan kita adalah 8.824, tetapi tidak ada dalam pilihan yang diberikan. Oleh karena itu, mungkin ada kesalahan dalam opsi yang disediakan atau dalam pemahaman soal. Namun, berdasarkan perhitungan yang akurat, pH seharusnya mendekati 8.824.