19. Scorang laboran ingin mengelektrolis senyawa LSO_(4) elektroda Pt. Hasil yang didapatkan di katoda adalah 0.295 gram endapan L. Mr unsur L jika diketahui muatan yang mengalir pada katoda sebesar 0 .01F adalah __ a. 57 b. 58 c. 59 d. 60 e. 62

Question

Pertanyaan

19. Scorang laboran ingin mengelektrolis senyawa LSO_(4) elektroda Pt. Hasil yang didapatkan di katoda adalah 0.295 gram endapan L. Mr unsur L jika diketahui muatan yang mengalir pada katoda sebesar 0 .01F adalah __ a. 57 b. 58 c. 59 d. 60 e. 62

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut adalah langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:

1. Tentukan reaksi yang terjadi di katoda:
Karena elektroda yang digunakan adalah Pt (inert), maka reaksi yang terjadi di katoda adalah reduksi ion logam L:
```
L^(n+) + ne- -> L(s)
```
di mana n adalah bilangan oksidasi ion L.

2. Hitung mol elektron yang terlibat:
Muatan yang mengalir adalah 0.01F (Faraday). 1 Faraday setara dengan 96500 Coulomb.
Jumlah mol elektron yang terlibat:
```
mol e- = (0.01 F) * (96500 C/F) / (96500 C/mol e-) = 0.01 mol e-
```

3. Hitung mol logam L yang terbentuk:
Dari persamaan reaksi, 1 mol logam L membutuhkan n mol elektron.
Maka, mol logam L yang terbentuk:
```
mol L = (0.01 mol e-) / n
```

4. Hitung massa molar logam L:
Massa logam L yang terbentuk adalah 0.295 gram.
Massa molar logam L:
```
Mr L = (0.295 g) / (mol L) = (0.295 g) / (0.01 mol e- / n) = 29.5n g/mol
```

5. Tentukan nilai n (bilangan oksidasi ion L):
Untuk menentukan nilai n, kita perlu mengetahui rumus senyawa $LSO_4$.
Karena SO4 memiliki muatan -2, maka ion L harus memiliki muatan +2 agar senyawa netral.
Jadi, n = 2.

6. Hitung Mr L:
```
Mr L = 29.5n = 29.5 * 2 = 59 g/mol
```

Jadi, Mr unsur L adalah 59 (pilihan C).

Pertanyaan

19. Scorang laboran ingin mengelektrolis senyawa LSO_(4) elektroda Pt. Hasil yang didapatkan di katoda adalah 0.295 gram endapan L. Mr unsur L jika diketahui muatan yang mengalir pada katoda sebesar 0 .01F adalah __ a. 57 b. 58 c. 59 d. 60 e. 62

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih