Jika titik ekivalen tercapai pada penambahan 30mL larutan NaOH , berapakah normalitas asam sulfat (H_(2)SO_(4)) ? A. 0,2N B. 0,4N C. 0,6N D. 0,8N E. 1,0N

(\'*\'memberikan jawaban langsung tanpa berikhtiyar pada proses penyelesaian soal).<br />Metode untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan menggunakan metode konsep Molaritas dan Normalitas dalam Kimia Analisis dengan prinsip keseimbangan jumlah mol antara H2SO4 dan NaOH pada titik ekivalen.<br /><br />Seorang kimia analis harus mengenali bahwa H2SO4 adalah suatu asam kuat diprotik, yang berarti satu molekul H2SO4 akan melepaskan 2 ion H+. Oleh karena itu, normalnya adalah 2 kali molaritas asam, yaitu Normalitas = 2 x Molaritas. <br /><br />Maka: Normalitas-penan = Moles H2SO4/Liter penan, dimana<br />1.) Penentuan mole H2SO4 diperoleh dari <br />Volume H2SO4 dalam liter = volume dalam ml / 1000= 50/1000=0.05L Substitusi langsung ke dalam hubungan mol = M x V, Kita memperoleh= Mol H2SO4 = 0,2 x 0.05 = 0.01 mol<br />2.) Penentuan Volume penan digunakan untuk mencapai titik ekivalen dengan melanjutkan dari => Volume NaOH dalam liter = volume dalaml ml/1000= 30/1000= 0.03L