Tekanan osmosis darah manusia pada suhu 37^circ mathrm(C) adalah 7,7 atm. Seorang perawat akan membuat cairan infus yang isotonik dengan darah, caranya adalah dengan melarutkan sejumlah mathrm(NaCl)(mathrm(Mr)=58,5) ke dalam air. Massa mathrm(NaCl) yang diperlukan untuk membuat 250 mathrm(~mL) cairan infus adalah (mathrm(R)=0,08) A 2,27 mathrm(gr) B 4,54 mathrm(gr) . C 19 mathrm(gr) . D 38 mathrm(gr) .

Question

Pertanyaan

Tekanan osmosis darah manusia pada suhu 37^circ mathrm(C) adalah 7,7 atm. Seorang perawat akan membuat cairan infus yang isotonik dengan darah, caranya adalah dengan melarutkan sejumlah mathrm(NaCl)(mathrm(Mr)=58,5) ke dalam air. Massa mathrm(NaCl) yang diperlukan untuk membuat 250 mathrm(~mL) cairan infus adalah (mathrm(R)=0,08) A 2,27 mathrm(gr) B 4,54 mathrm(gr) . C 19 mathrm(gr) . D 38 mathrm(gr) .

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

A. 2.27 grams

Answer 2

Step 1:

Understanding Osmotic Pressure Formula

The osmotic pressure ($\Pi$) can be calculated using the formula $\Pi = iMRT$, where $i$ is the van't Hoff factor, $M$ is the molarity, $R$ is the gas constant, and $T$ is the temperature in Kelvin.

Step 2:

Converting Temperature to Kelvin

Convert the given temperature from Celsius to Kelvin:

\[T = 37^{\circ}C + 273 = 310 \, K\]

Step 3:

Identifying the Van't Hoff Factor for NaCl

For NaCl, which dissociates into two ions (Na$^+$ and Cl$^-$), the van't Hoff factor $i$ is 2.

Step 4:

Solving for Molarity (M)

Rearrange the osmotic pressure formula to solve for molarity $M$:

\[M = \frac{\Pi}{iRT}\]

Substitute the given values:

\[\Pi = 7.7 \, atm\]
\[i = 2\]
\[R = 0.08 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}\]
\[T = 310 \, K\]

Calculate $M$:

\[M = \frac{7.7}{2 \times 0.08 \times 310}\]
\[M = \frac{7.7}{49.6}\]
\[M \approx 0.155 \, mol/L\]

Step 5:

Calculating the Mass of NaCl Needed

Use the molarity to find the moles of NaCl needed for 250 mL (0.25 L) of solution:

\[n = M \times V\]
\[n = 0.155 \, mol/L \times 0.25 \, L\]
\[n \approx 0.03875 \, mol\]

Convert moles to grams using the molar mass of NaCl ($M_r = 58.5 \, g/mol$):

\[\text{mass} = n \times M_r\]
\[\text{mass} = 0.03875 \, mol \times 58.5 \, g/mol\]
\[\text{mass} \approx 2.27 \, g\]

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Step 1:

Step 2:

Step 3:

Step 4:

Step 5:

Pertanyaan Panas lebih