1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metodo setengah reaksi : [ mathrm(Cr)_(2) mathrm(O)_(7)^2-(mathrm(aa))+mathrm(SO)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(Cr)_(r)^3+(mathrm(aa))+mathrm(HsO)_(4)^- ((aa) asar ) ]

Question

Pertanyaan

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metodo setengah reaksi : [ mathrm(Cr)_(2) mathrm(O)_(7)^2-(mathrm(aa))+mathrm(SO)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(Cr)_(r)^3+(mathrm(aa))+mathrm(HsO)_(4)^- ((aa) asar ) ]

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut adalah penyetaraan reaksi redoks tersebut dengan metode setengah reaksi:

1. Identifikasi setengah reaksi oksidasi dan reduksi:

* Reduksi: $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}$ (kromium mengalami penurunan bilangan oksidasi)
* Oksidasi: $SO_3^{2-} \rightarrow HSO_4^-$ (sulfur mengalami peningkatan bilangan oksidasi. Perhatikan bahwa SO₃ berada dalam suasana asam, sehingga kita menambahkan H₂O dan H⁺ untuk menyeimbangkan reaksi)

2. Setarakan atom selain hidrogen dan oksigen di setiap setengah reaksi:

* Reduksi: $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+}$
* Oksidasi: $SO_3^{2-} \rightarrow HSO_4^-$

3. Setarakan atom oksigen dengan menambahkan molekul air (H₂O):

* Reduksi: $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
* Oksidasi: $H_2O + SO_3^{2-} \rightarrow HSO_4^-$

4. Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion hidrogen (H⁺):

* Reduksi: $14H^+ + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
* Oksidasi: $H_2O + SO_3^{2-} \rightarrow HSO_4^- + 3H^+$

5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (e⁻):

* Reduksi: $6e^- + 14H^+ + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ (sisi kiri memiliki muatan +12, sisi kanan +6, sehingga ditambahkan 6e⁻ di sisi kiri)
* Oksidasi: $H_2O + SO_3^{2-} \rightarrow HSO_4^- + 3H^+ + 2e^-$ (sisi kiri memiliki muatan -2, sisi kanan -1, sehingga ditambahkan 2e⁻ di sisi kanan)

6. Kalikan setiap setengah reaksi dengan faktor yang sesuai agar jumlah elektron yang terlibat sama:

Kita perlu mengalikan reaksi oksidasi dengan 3 dan reaksi reduksi dengan 1 untuk menyamakan jumlah elektron (6e⁻):

* Reduksi: $6e^- + 14H^+ + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
* Oksidasi: $3H_2O + 3SO_3^{2-} \rightarrow 3HSO_4^- + 9H^+ + 6e^-$

7. Jumlahkan kedua setengah reaksi dan sederhanakan:

Dengan menjumlahkan kedua reaksi dan menghilangkan elektron yang sama di kedua sisi, kita peroleh:

$3H_2O + 3SO_3^{2-} + 14H^+ + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3HSO_4^- + 9H^+$

Sederhanakan dengan mengurangi 3H₂O dari kedua sisi dan 9H⁺:

$5H^+ + 3SO_3^{2-} + Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 4H_2O + 3HSO_4^-$

Reaksi redoks setara tersebut menunjukkan reaksi dalam suasana asam.

Jadi, reaksi redoks yang setara adalah: `5H⁺ + 3SO₃²⁻ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3HSO₄⁻`

Pertanyaan

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metodo setengah reaksi : [ mathrm(Cr)_(2) mathrm(O)_(7)^2-(mathrm(aa))+mathrm(SO)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(Cr)_(r)^3+(mathrm(aa))+mathrm(HsO)_(4)^- ((aa) asar ) ]

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih