Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam : i. ClO_(4)^- k. Cr_(2)O_(7)^2- a. N_(2)O_(5) C KMnO_(4) e. KHSO_(3) NH_(4)^+ b. NF_(2) d. H_(2)SO_(4) f. NO_(2) h. K_(2)MnO_(4) j. NO_(2)^- I. H_(2)C_(2)O_(4)

Berikut penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa yang Anda berikan. Ingatlah bahwa aturan utama dalam menentukan bilangan oksidasi adalah bahwa jumlah total bilangan oksidasi dalam suatu senyawa netral adalah nol, dan dalam ion poliatomik sama dengan muatan ion tersebut.

i. ClO₄⁻

* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi Cl adalah x.
* Persamaan: x + 4(-2) = -1
* x - 8 = -1
* x = +7
* Jadi, bilangan oksidasi Cl adalah +7 dan O adalah -2.

k. Cr₂O₇²⁻

* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi Cr adalah x.
* Persamaan: 2x + 7(-2) = -2
* 2x - 14 = -2
* 2x = 12
* x = +6
* Jadi, bilangan oksidasi Cr adalah +6 dan O adalah -2.

a. N₂O₅

* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi N adalah x.
* Persamaan: 2x + 5(-2) = 0
* 2x - 10 = 0
* 2x = 10
* x = +5
* Jadi, bilangan oksidasi N adalah +5 dan O adalah -2.

c. KMnO₄

* Kalium (K) memiliki bilangan oksidasi +1.
* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi Mn adalah x.
* Persamaan: +1 + x + 4(-2) = 0
* 1 + x - 8 = 0
* x = +7
* Jadi, bilangan oksidasi K adalah +1, Mn adalah +7, dan O adalah -2.

e. KHSO₃

* Kalium (K) memiliki bilangan oksidasi +1.
* Hidrogen (H) umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.
* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi S adalah x.
* Persamaan: +1 + 1 + x + 3(-2) = 0
* 2 + x - 6 = 0
* x = +4
* Jadi, bilangan oksidasi K adalah +1, H adalah +1, S adalah +4, dan O adalah -2.

NH₄⁺

* Hidrogen (H) umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.
* Misalkan bilangan oksidasi N adalah x.
* Persamaan: x + 4(+1) = +1
* x + 4 = +1
* x = -3
* Jadi, bilangan oksidasi N adalah -3 dan H adalah +1.

b. NF₂

* Fluor (F) umumnya memiliki bilangan oksidasi -1.
* Misalkan bilangan oksidasi N adalah x.
* Persamaan: x + 2(-1) = 0
* x - 2 = 0
* x = +2
* Jadi, bilangan oksidasi N adalah +2 dan F adalah -1.

d. H₂SO₄

* Hidrogen (H) umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.
* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi S adalah x.
* Persamaan: 2(+1) + x + 4(-2) = 0
* 2 + x - 8 = 0
* x = +6
* Jadi, bilangan oksidasi H adalah +1, S adalah +6, dan O adalah -2.

f. NO₂

* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi N adalah x.
* Persamaan: x + 2(-2) = 0
* x - 4 = 0
* x = +4
* Jadi, bilangan oksidasi N adalah +4 dan O adalah -2.

h. K₂MnO₄

* Kalium (K) memiliki bilangan oksidasi +1.
* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi Mn adalah x.
* Persamaan: 2(+1) + x + 4(-2) = 0
* 2 + x - 8 = 0
* x = +6
* Jadi, bilangan oksidasi K adalah +1, Mn adalah +6, dan O adalah -2.

j. NO₂⁻

* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi N adalah x.
* Persamaan: x + 2(-2) = -1
* x - 4 = -1
* x = +3
* Jadi, bilangan oksidasi N adalah +3 dan O adalah -2.

l. H₂C₂O₄

* Hidrogen (H) umumnya memiliki bilangan oksidasi +1.
* Oksigen (O) umumnya memiliki bilangan oksidasi -2.
* Misalkan bilangan oksidasi C adalah x.
* Persamaan: 2(+1) + 2x + 4(-2) = 0
* 2 + 2x - 8 = 0
* 2x = 6
* x = +3
* Jadi, bilangan oksidasi H adalah +1, C adalah +3, dan O adalah -2.


Semoga penjelasan ini membantu!