5. Sebuah senyawa mengandung 1,8 gram hydrogen; 32 gram sulfur;dan 64 gram oksigen. Jika massa molar itu antara 190 sampai 200g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

Question

Pertanyaan

5. Sebuah senyawa mengandung 1,8 gram hydrogen; 32 gram sulfur;dan 64 gram oksigen. Jika massa molar itu antara 190 sampai 200g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan rumus molekul senyawa tersebut, kita perlu menghitung jumlah mol dari setiap elemen dalam senyawa tersebut.

1. Hydrogen (H): 1,8 gram / 1,008 gram/mol = 1,78 mol
2. Sulfur (S): 32 gram / 32,06 gram/mol = 0,99 mol
3. Oksigen (O): 64 gram / 16,00 gram/mol = 4 mol

Kemudian, kita perlu mencari faktor pembagi terbesar yang sama untuk semua jumlah mol tersebut. Dalam hal ini, faktor pembagi terbesar adalah 0,99.

1. Hydrogen (H): 1,78 mol / 0,99 = 1,8 mol
2. Sulfur (S): 0,99 mol / 0,99 = 1 mol
3. Oksigen (O): 4 mol / 0,99 = 4,04 mol

Karena massa molar senyawa tersebut berada di antara 190 sampai 200 gram/mol, maka kita dapat membulatkan jumlah mol tersebut menjadi bilangan bulat terdekat.

1. Hydrogen (H): 1,8 mol ≈ 2 mol
2. Sulfur (S): 1 mol ≈ 1 mol
3. Oksigen (O): 4,04 mol ≈ 4 mol

Dengan demikian, rumus molekul senyawa tersebut adalah H2SO4.

Pertanyaan

5. Sebuah senyawa mengandung 1,8 gram hydrogen; 32 gram sulfur;dan 64 gram oksigen. Jika massa molar itu antara 190 sampai 200g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih