Pertanyaan
Soal No. 13 Pembakarar I senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 110mGCO_(2) dan 36 mg H_(2)O rumus molekul hidrokarbon yang tepat , jika massa molekul relative senyawa I adalah dua kali massa molekul relative dari rumus empirisnya adalah A. C_(8)H_(18) B. C_(9)H_(18) C. C_(10)H_(16) D. C_(10)H_(18) E. C_(7)H_(16)
Jawaban
1. Menentukan mol CO₂ dan H₂O:
* Mol CO₂ = (massa CO₂ / Mr CO₂) = (110 mg / 44 g/mol) = 2,5 x 10⁻³ mol (ingat konversi mg ke g: 1 g = 1000 mg)
* Mol H₂O = (massa H₂O / Mr H₂O) = (36 mg / 18 g/mol) = 2 x 10⁻³ mol
2. Menentukan perbandingan mol C dan H:
* Dari mol CO₂, kita tahu bahwa terdapat 2,5 x 10⁻³ mol atom C dalam senyawa hidrokarbon.
* Dari mol H₂O, kita tahu bahwa terdapat 2 x (2 x 10⁻³ mol) = 4 x 10⁻³ mol atom H dalam senyawa hidrokarbon (karena setiap molekul H₂O mengandung 2 atom H).
3. Menentukan rumus empiris:
Perbandingan mol C : H = 2,5 x 10⁻³ : 4 x 10⁻³ = 5 : 8
Jadi, rumus empiris senyawa hidrokarbon adalah C₅H₈.
4. Menentukan massa molekul relatif (Mr) rumus empiris:
Mr (C₅H₈) = (5 x 12) + (8 x 1) = 68 g/mol
5. Menentukan Mr senyawa hidrokarbon:
Soal menyatakan bahwa Mr senyawa hidrokarbon adalah dua kali Mr rumus empirisnya. Oleh karena itu:
Mr (senyawa) = 2 x Mr (rumus empiris) = 2 x 68 g/mol = 136 g/mol
6. Menentukan rumus molekul:
Kita perlu mencari kelipatan dari rumus empiris (C₅H₈) yang memiliki Mr 136 g/mol.
* (C₅H₈)n = 136 g/mol
* 68n = 136
* n = 2
Jadi, rumus molekul senyawa hidrokarbon adalah (C₅H₈)₂ = C₁₀H₁₆
Kesimpulan:
Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C₁₀H₁₆. Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah C.
Pertanyaan Panas
lebih
Sebanyak 12g karbon direaksikan dengan 32 g gas oksigen membentuk 44g gas karbon dioksida. Pernyataan di atas sesuai dengan hukum dasar kimia yaitu ..
Pertanyaan dan Pilihan Perhatikan tabel berikut : No. Kation Anion Rumus Molekul Nama senyawa 1. Ba^(2+) CO_(3)^(2-) BaCO_(3) Barium karbonat 2. Na^(+
Perhatikan simpulan-simpulan sifat fisis dan sifat kimia unsur berikut. (1) Unsur-unsur satu golongan dari atas ke bawah memiliki jari-jari atom cende
Titik didih dan titik leleh pada setiap materi nilainya
Banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut disebut .... Pilih salah satu: Normalitas Molalitas Berat ekivalen Fraksi mol Molaritas
Perhatikan garnbar berikut! Penambahan minyak jarak pada minyak solar merupakan penerapan prinsip kimia hijau. Minyak jarak merupakan bahan baku yang
Pasangan nama alat dan kegunaan pada gambar berikut yang benar adalah.... Nama Alat Kegunaan a gelas ukur mereaksikan larutan dalam jumlah sedikit b g
A. Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi. B. Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode. C. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1
Reaksi yang terjadi paling cepat adalah ... . A. reaksi 10 gram lempengan besi dengan larutan H2SO410% pada suhu 400C B. reaksi 10 gram lempengan besi
a. (1), (2), dan (3) c. (2), (3), dan (4) b. (1), (2), dan (4) d. (3), (4), dan (5) 5. Peristiwa berikut menunjukkan perubahan benda. (1) Pisang membu
17.9 Hitung pH sistem bufer NH_(3)0,15M//0,35M//NH_(4)Cl . 17.10 Berapa pH bufer Na_(2)HPO_(4)0,10M//0,10M//KH_(2)PO_(4)0,15 M ? 17.11pH bufer natrium
Gelas ukur kosong ditimbang massanya 40 gram. Setelah diisi zat cair 200cm^(3) ternyata menjadi 200 gram. Massa jenis zat cair tersebut adalah .... A.
C. 3 14. Diantara atom-atom berikut, yang memiliki elektron valensi paling banyak adalah ..... A. _(11)Na D. _(18)Ar B. _(13)Al E. _(19)K C. _(15)P 15
Unsur yang paling sukar membentuk ion positif mempunyai nomor atom a. 8 b. 9 c. 10 d. 11 e. 12 Ion L^(3**) mempunyai konfigurasi elektron: 2.8. Dalam
Cermati grafik berikut! HOTS Energi Ilustrator: Jarot Raharjo Energi aktivasi adalah energi minimal yang harus dimiliki reaktan supaya reaksi dapat be