2. Pada kondisi tertentu , etuna (C_(2)H_(2)) dan HCl bereaksi membentuk vinilklorida C_(2)H_(3)Cl C_(2)H_(2)+HClarrow C_(2)H_(3)Cl Pada suatu reaksi 35 gram C_(2)H_(2) direaksikan dengan 51 gram HCl a. Zat apa yang akan menjadi peraksi pembatas? b. Berapa gram C_(2)H_(3)Cl yang akan terbentuk? c. Berapa gram kelebihan pereaksi yang tersisa setelah reaksi sempurna?

Question

Pertanyaan

2. Pada kondisi tertentu , etuna (C_(2)H_(2)) dan HCl bereaksi membentuk vinilklorida C_(2)H_(3)Cl C_(2)H_(2)+HClarrow C_(2)H_(3)Cl Pada suatu reaksi 35 gram C_(2)H_(2) direaksikan dengan 51 gram HCl a. Zat apa yang akan menjadi peraksi pembatas? b. Berapa gram C_(2)H_(3)Cl yang akan terbentuk? c. Berapa gram kelebihan pereaksi yang tersisa setelah reaksi sempurna?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

a. Zat apa yang akan menjadi peraksi pembatas?

Untuk menentukan reaktan pembatas, kita perlu menghitung mol dari masing-masing reaktan:

- Mol \(C_{2}H_{2}\):
- Massa molar \(C_{2}H_{2}\) = \(12 \times 2 + 1 \times 2 = 26 \, \text{g/mol}\)
-C_{2}H_{2}\) = \(\frac{35 \, \text{g}}{26 \, \text{g/mol}} \approx 1.346 \, \text{mol}\)

- Mol HCl:
- Massa molar HCl = \(1 + 35.5 = 36.5 \, \text{g/mol}\)
- Mol HCl = \(\frac{51 \, \text{g}}{36.5 \, \text{g/mol}} \approx 1.397 \, \text{mol}\)

Dari persamaan reaksi, 1 mol \(C_{2}H_{2}\) bereaksi dengan 1 mol HCl. Karena mol \(C_{2}H_{2}\) lebih sedikit, maka \(C_{2}H_{2}\) adalah reaktan pembatas.

b. Berapa gram \(C_{2}H_{3}Cl\) yang akan terbentuk?

Dari persamaan reaksi, 1 mol \(C_{2}H}\) menghasilkan 1 mol \(C_{2}H_{3}Cl\).

- Mol \(C_{2}H_{3}Cl\) yang terbentuk = mol \(C_{2}H_{2}\) = 1.346 mol

- Massa \(C_{2}H_{3}Cl\):
- Massa molar \(C_{2}H_{3}Cl\) = \(12 \times 2 + 1 \times 3 + 35.5 = 62.5 \, \text{g/mol}\)
- Massa \(C_{2}H_{3}Cl\) = \(1.346 \, \text{mol} \times 62.5 \, \text{g/mol} \approx 84.19 \, \text{g}\)

c. Berapa gram kelebihan pereaksi yang tersisa setelah reaksi sempurna?

- Mol HCl yang digunakan = mol \(C_{2}H_{2}\) = 1.346 mol

- Mol HCl yang tersisa = mol HCl awal - mol HCl yang digunakan = 1.397 mol - 1.346 mol = 0.051 mol

- Massa HCl yang tersisa = \(0.051 \, \text{mol} \times 36.5 \, \text{g/mol} \approx 1.86 \, \text{g}\)

Jadi, kelebihan pereaksi yang tersisa adalah sekitar 1.86 gram HCl.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih