2. Perhatikan reaksi berikut! Agar menjadi reaksi yang setara, maka Ag_(2)S_(3)+bH_(2)O+cO_(2)arrow dAl(OH)_(3)+eS harga koefisien reaksi a. b. C.d, dan e berturut-turut adalah __ HOTS a. 1,3,2,2 dan 3 d. 2,6,34, dan 6 b. 1,2,23, dan 2 C. 2,6,42, dan 3 e. 2,6,64. dan 6 3. Gas hidrogen yang volumenya 10 L direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 10 membentuk uap air dengan persamaan reaksi sebagai berikut. H_(2(g))+O_(2(g))arrow H_(2)O Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume maksimum uap air yang dapat dihasilkan adalah __ L HOTS a. 10 d. 40 b. 20 C. 30 e. 50 4. aluminium oksida adalah __ (A,ll=27 Banyaknya At yang terdapat dalam 204 g O=16) a. 46 d. 97 b. 76 e. 108 C. 88 5. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl_(2) dan gas H_(2)S Jika dihasilkan produk berupa 15LH_(2)S yang diukur pada saat 2,5 L gas nitrogen bermassa 3,5 gram maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah __ % HOTS (A,Fe=56,Cl=35,5,H=1,S=32,N=14) a. 25 d. 75 b. 35 e. 90 C. 45 6. Di antara persamaan molekuler berikut. reaksi yang sudah setara adalah __ a. 2CuO_((s))+2C_((s))arrow Cu_((s))+4CO_(2(g)) b. SO_(2(g))+2O_(2(g))arrow SO_(3(g)) C. H_(2)S_((g))+O_(2(g))leftarrows H_(2)O_((g))+SO_(2(g)) d. P_(4)O_(10(g))+1OC_((s))arrow P_(4(g))+10CO_((g)) e. 2NO_((g))+O_(2(g))leftarrows 2NO_(2(g)) 7. Oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,67% massa, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah __ a. NO d. N_(2)O b. N_(2)O_(3) C. NO e. N_(3)O_(3) 8. Suatu senyawa tersusun atas 52% karbon. 13% hidrogen, dan sisanya oksigen Rumus empiris senyawa tersebut adalah __ (A,C=12;H=1 dan O=16) HOTS a. C_(2)H_(4)O d. C_(3)H_(6)O b. C_(3)H_(8)O e. C_(3)H_(8)O_(2) C. C_(2)H_(6)O 9. Dalam bejana dicampur 0,04 mol N_(2(a)) dan 0,03 mol H_(20) dan bereaksi menurut persamaan: N_(2(g))+3H_(2(g))arrow 2NH_(3(g)) Volume gas NH_(3) maksimum yang dihasilkan pada STP adalah __ L. HOTS a. 0,112 d. 0,448 b. 0,134 e. 0,556 C. 0,224 10. Banyaknya mol O_(2)^5 yang terdapat dalam suatu sampel gas O_(2) yang mengandung 1,505times 10^23 partikel adalah __ mol. a 0.125 d. 0,75 b. 0,25 e. 1 C. 0,50 11. Senyawa X mengandung 50% massa belerang dan 50% oksigen. Rumus empiris senyawa X adalah __ (A,S=32,O=16) a. SO d. SO_(3) b. SO_(2) e. SO_(4) C. S_(2)O Pupuk urea, CO(NH_(2))_(2) mengandung nitrogen 42% Jika M_(r)urea=60 dan A_(r) N=14 maka kemurnian pupuk urea adalah __ % a. 45 risb d. 90 b. 60 e. 98 C. 75 se 13. Diketahui A C=12,O=16,Na=23 dan S=32 Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 g, kecuali __ a. 0,4molSO_(3) b. 2molCH_(4) d. 0,5 mol C_(4)H_(10) C. 0,5molSO_(2) e. 1molO_(2) 14. Jika diketahui A Ca=40,C=12,O=16 dan bilangan Avogadro=6,02times 10^23 maka 50 g CaCO_(3) mempunyai jumlah molekul __ a. 3,01times 10^21 b. 3,01times 10^22 C. 6,02times 10^22 d. 3,01times 10^23 e 1.20times 10^23

Berikut adalah jawaban dan penjelasan untuk soal-soal pilihan ganda yang Anda berikan:

2. Jawaban: e. 2, 6, 6, 4, dan 6

Penyeimbangan reaksi kimia dilakukan dengan menyesuaikan koefisien reaksi sehingga jumlah atom setiap unsur di ruas kiri sama dengan jumlah atom unsur yang sama di ruas kanan. Berikut penyeimbangan reaksi:

```
2Ag₂S₃ + 6H₂O + 6O₂ → 4Al(OH)₃ + 6S
```

3. Jawaban: a. 10

Persamaan reaksi setara untuk reaksi hidrogen dan oksigen adalah:

```
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
```

Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 2 volume hidrogen bereaksi dengan 1 volume oksigen menghasilkan 2 volume uap air. Karena volume hidrogen dan oksigen sama (10 L), maka volume uap air yang dihasilkan adalah 10 L.

4. Jawaban: e. 108

Massa molekul relatif aluminium oksida ($Al_2O_3$) adalah:

```
2 x Ar(Al) + 3 x Ar(O) = 2 x 27 + 3 x 16 = 102
```

Jumlah mol aluminium oksida dalam 204 g adalah:

```
n = m/Mr = 204 g / 102 g/mol = 2 mol
```

Jumlah mol aluminium dalam 2 mol aluminium oksida adalah:

```
2 mol Al₂O₃ x 2 mol Al / 1 mol Al₂O₃ = 4 mol Al
```

Massa aluminium dalam 4 mol adalah:

```
m = n x Ar = 4 mol x 27 g/mol = 108 g
```

5. Jawaban: d. 75

Pertama, kita perlu menentukan massa 15 L gas H₂S pada kondisi 2,5 L gas nitrogen bermassa 3,5 gram. Karena volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas sebanding dengan perbandingan mol gas.

```
n(N₂) / V(N₂) = n(H₂S) / V(H₂S)
```

```
n(H₂S) = n(N₂) x V(H₂S) / V(N₂)
```

```
n(H₂S) = (3,5 g / 28 g/mol) x 15 L / 2,5 L = 0,75 mol
```

Dari persamaan reaksi:

```
FeS(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂S(g)
```

Terlihat bahwa 1 mol FeS menghasilkan 1 mol H₂S. Maka, 0,75 mol H₂S dihasilkan dari 0,75 mol FeS.

Massa FeS dalam 0,75 mol adalah:

```
m(FeS) = n(FeS) x Mr(FeS) = 0,75 mol x 88 g/mol = 66 g
```

Persentase massa FeS dalam cuplikan adalah:

```
%FeS = (m(FeS) / m(cuplikan)) x 100% = (66 g / 88 g) x 100% = 75%
```

6. Jawaban: e. 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

Persamaan reaksi yang sudah setara adalah:

```
2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)
```

7. Jawaban: d. N₂O

Jika oksida nitrogen mengandung 36,67% oksigen, maka nitrogen mengandung 100% - 36,67% = 63,33% massa.

Perbandingan massa nitrogen dan oksigen adalah:

```
N : O = 63,33 : 36,67 = 1,72 : 1
```

Perbandingan mol nitrogen dan oksigen adalah:

```
N : O = 1,72 / 14 : 1 / 16 = 0,123 : 0,0625 = 2 : 1
```

Rumus empiris senyawa tersebut adalah N₂O.

8. Jawaban: a. C₂H₄O

Jika senyawa tersusun atas 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen, maka oksigen mengandung 100% - 52% - 13% = 35% massa.

Perbandingan massa karbon, hidrogen, dan oksigen adalah:

```
C : H : O = 52 : 13 : 35
```

Perbandingan mol karbon, hidrogen, dan oksigen adalah:

```
C : H : O = 52 / 12 : 13 / 1 : 35 / 16 = 4,33 : 13 : 2,19
```

Untuk mendapatkan perbandingan bilangan bulat, bagi semua perbandingan dengan 2,19:

```
C : H : O = 2 : 6 : 1
```

Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O.

9. Jawaban: c. 0,224

Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 1 mol N₂ bereaksi dengan 3 mol H₂ menghasilkan 2 mol NH₃.

Karena 0,04 mol N₂ bereaksi dengan 0,03 mol H₂, maka H₂ adalah pereaksi pembatas.

Jumlah mol NH₃ yang dihasilkan adalah:

```
n(NH₃) = (0,03 mol H₂) x (2 mol NH₃ / 3 mol H₂) = 0,02 mol
```

Volume NH₃ yang dihasilkan pada STP adalah:

```
V(NH₃) = n(NH₃) x 22,4 L/mol = 0,02 mol x 22,4 L/mol = 0,224 L
```

10. Jawaban: b. 0,25

Jumlah mol O₂ dalam sampel adalah:

```
n(O₂) = (1,505 x 10²³ partikel) / (6,022 x 10²³ partikel/mol) = 0,25 mol
```

11. Jawaban: a. SO

Jika senyawa X mengandung 50% massa belerang dan 50% oksigen, maka perbandingan massa belerang dan oksigen adalah:

```
S : O = 50 : 50 = 1 : 1
```

Perbandingan mol belerang dan oksigen adalah:

```
S : O = 1 / 32 : 1 / 16 = 0,03125 : 0,0625 = 1 : 2
```

Rumus empiris senyawa X adalah SO.

12. Jawaban: e. 98

Massa nitrogen dalam 1 mol urea adalah:

```
m(N) = 2 x Ar(N) = 2 x 14 = 28 g
```

Persentase massa nitrogen dalam urea adalah:

```
%N = (m(N) / Mr(urea)) x 100% = (28 g / 60 g/mol) x 100% = 46,67%
```

Kemurnian pupuk urea adalah:

```
Kemurnian = (%N dalam pupuk / %N dalam urea) x 100% = (42% / 46,67%) x 100% = 90%
```

13. Jawaban: b. 2 mol CH₄

Massa molekul relatif SO₃ adalah:

```
Mr(SO₃) = Ar(S) + 3 x Ar(O) = 32 + 3 x 16 = 80 g/mol
```

Massa 0,4 mol SO₃ adalah:

```
m(SO₃) = n(SO₃) x Mr(SO₃) = 0,4 mol x 80 g/mol = 32 g
```

Massa molekul relatif CH₄ adalah:

```
Mr(CH₄) = Ar(C) + 4 x Ar(H) = 12 + 4 x 1 = 16 g/mol
```

Massa 2 mol CH₄ adalah:

```
m(CH₄) = n(CH₄) x Mr(CH₄) = 2 mol x 16 g/mol = 32 g
```

Massa molekul relatif SO₂ adalah:

```
Mr(SO₂) = Ar(S) + 2 x Ar(O) = 32 + 2 x 16 = 64 g/mol
```

Massa 0,5 mol SO₂ adalah:

```
m(SO₂) = n(SO₂) x Mr(SO₂) = 0,5 mol x 64 g/mol = 32 g
```

Massa molekul relatif C₄H₁₀ adalah:

```
Mr(C₄H₁₀) = 4 x Ar(C) + 10 x Ar(H) = 4 x 12 + 10 x 1 = 58 g/mol
```

Massa 0,5 mol C₄H₁₀ adalah:

```
m(C₄H₁₀) = n(C₄H₁₀) x Mr(C₄H₁₀) = 0,5 mol x 58 g/mol = 29 g
```

Massa molekul relatif O₂ adalah:

```
Mr(O₂) = 2 x Ar(O) = 2 x 16 = 32 g/mol
```

Massa 1 mol O₂ adalah:

```
m(O₂) = n(O₂) x Mr(O₂) = 1 mol x 32 g/mol = 32 g
```

Jadi, gas yang tidak memiliki massa 32 g adalah 2 mol CH₄.

14. Jawaban: b. 3,01 x 10²²

Massa molekul relatif CaCO₃ adalah:

```
Mr(CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 x Ar(O) = 40 + 12 + 3 x 16 = 100 g/mol
```

Jumlah mol CaCO₃ dalam 50 g adalah:

```
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / Mr(CaCO₃) = 50 g / 100 g/mol = 0,5 mol
```

Jumlah molekul CaCO₃ dalam 0,5 mol adalah:

```
Jumlah molekul = n(CaCO₃) x bilangan Avogadro = 0,5 mol x 6,02 x 10²³ molekul/mol = 3,01 x 10²² molekul
```