Saat 50,0 mL larutan HNO_(3) 2,00 M dan 50,0 ml larutan KOH 2,00 m direaksikan dalam kalorimeter , terjadi kenaikan suhu akibat reaksi dari 22^circ C menjadi 30^circ C Hitung perubahan entalpi reaksinya (Delta Hn) ! (Data: kalor jenis air=4,18J/g^circ C masso jenis air=1g/mL +47,18kJ/mol +39,051kJ/mol -39,051kJ/mol -33,440kJ/mol +33,440kJ/mol

Question

Pertanyaan

Saat 50,0 mL larutan HNO_(3) 2,00 M dan 50,0 ml larutan KOH 2,00 m direaksikan dalam kalorimeter , terjadi kenaikan suhu akibat reaksi dari 22^circ C menjadi 30^circ C Hitung perubahan entalpi reaksinya (Delta Hn) ! (Data: kalor jenis air=4,18J/g^circ C masso jenis air=1g/mL +47,18kJ/mol +39,051kJ/mol -39,051kJ/mol -33,440kJ/mol +33,440kJ/mol

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi (\ H_n\)), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Hitung jumlah panas yang dilepaskan atau diserap selama reaksi:

- Volume air = 50,0 mL + 50,0 mL = 100,0 mL
- Massa air = 100,0 mL × 1 g/mL = 100,0 g
- Perubahan suhu (\(\Delta T\)) = 30°C - 22°C = 8°C
- Kalor yang dilepaskan oleh air (q) = massa air × kalor jenis air × \(\Delta T\)
\[
q = 100,0 \, \text{g} \times 4,18 \, \text{J/g°C} \times 8°C = 3344 \, \text{ = 3,344 \, \text{kJ}
\]

2. Hitung jumlah mol reaktan yang bereaksi:

- Mol HNO₃ = 2,00 M × 0,050 L = 0,10 mol
- Mol KOH = 2,00 M × 0,050 L = 0,10 mol

3. Hitung perubahan entalpi reaksi (\(\Delta H_n\)):

- \(\Delta H_n = \frac{q}{\text{mol reaktan}}\)
\[
\Delta H_n = \frac{3,344 \, \text{kJ}}{0,10 \, \text{mol}} = 33,44 \, \text{kJ/mol}
\]

Jadi, perubahan entalpi reaksi (\(\Delta H_n\)) adalah \(+33,44 \, \text{kJ/mol}\).

Jawaban yang benar adalah: +33,440kJ/mol.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih