Reaksi pembentukan gas metana dari gas karbon monoksida dan gas hidrogen sebagai berikut : CO_((g))+2H_(2(g))arrow CH_(3)OH_((g)) energi ikatan dari Cequiv O,H-H,C-H,O-H dan C-0 berturut-turut adalah 1072kJ/mol,436kJ/mol kJ/mol,463kJ/mol dan 351kJ/mol Tentukan perubahan entalp pada reaksi tersebut! Pilih Salah Satu Jawaban A 833kJ/mol B -112kJ/mol C -548kJ/mol D 112kJ/mol E -833kJ/mol E

Question

Pertanyaan

Reaksi pembentukan gas metana dari gas karbon monoksida dan gas hidrogen sebagai berikut : CO_((g))+2H_(2(g))arrow CH_(3)OH_((g)) energi ikatan dari Cequiv O,H-H,C-H,O-H dan C-0 berturut-turut adalah 1072kJ/mol,436kJ/mol kJ/mol,463kJ/mol dan 351kJ/mol Tentukan perubahan entalp pada reaksi tersebut! Pilih Salah Satu Jawaban A 833kJ/mol B -112kJ/mol C -548kJ/mol D 112kJ/mol E -833kJ/mol E

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Reaksi yang diberikan adalah:

CO(g) + 2H₂(g) → CH₃OH(g)

Energi ikatan yang diberikan:

* C≡O = 1072 kJ/mol
* H-H = 436 kJ/mol
* C-H = 413 kJ/mol (asumsi, karena nilai C-H tidak diberikan secara eksplisit dalam soal)
* O-H = 463 kJ/mol
* C-O = 351 kJ/mol

Perubahan entalpi (ΔH) reaksi dapat dihitung menggunakan energi ikatan. ΔH adalah selisih antara energi ikatan yang diputus dan energi ikatan yang dibentuk.

Energi ikatan yang diputus:

* 1 mol C≡O: 1072 kJ
* 2 mol H-H: 2 * 436 kJ = 872 kJ
Total energi ikatan yang diputus = 1072 kJ + 872 kJ = 1944 kJ

Energi ikatan yang dibentuk:

* 3 mol C-H: 3 * 413 kJ = 1239 kJ
* 1 mol C-O: 351 kJ
* 1 mol O-H: 463 kJ
Total energi ikatan yang dibentuk = 1239 kJ + 351 kJ + 463 kJ = 2053 kJ

Perubahan entalpi (ΔH):

ΔH = Energi ikatan yang diputus - Energi ikatan yang dibentuk
ΔH = 1944 kJ - 2053 kJ = -109 kJ/mol

Nilai ini mendekati pilihan B (-112 kJ/mol). Perbedaan kecil mungkin disebabkan oleh ketidakpastian dalam nilai energi ikatan C-H yang digunakan. Jika nilai energi ikatan C-H yang lebih akurat tersedia, perhitungan akan lebih presisi.

Kesimpulan:

Perubahan entalpi reaksi pembentukan metanol dari karbon monoksida dan hidrogen adalah sekitar -109 kJ/mol, yang paling mendekati pilihan B -112 kJ/mol. Perbedaan kecil dapat dijelaskan oleh variasi dalam nilai energi ikatan yang dilaporkan di berbagai sumber.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih