1. Sekelompok mahasiswa mereaksikan 125 mL larutan Ba(OH)_(2) 0,4 M dengan 75 mL larutan HNO_(3) 0,8 M. Tentukan pH campuran yang terbentuk!

Question

Pertanyaan

1. Sekelompok mahasiswa mereaksikan 125 mL larutan Ba(OH)_(2) 0,4 M dengan 75 mL larutan HNO_(3) 0,8 M. Tentukan pH campuran yang terbentuk!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

pH campuran yang terbentuk adalah 13.

Answer 2

Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol $Ba(OH)_{2}$ dan $HNO_{3}$ yang digunakan dalam reaksi. Kita dapat menggunakan rumus:

mol = Molaritas x Volume (dalam liter)

Untuk $Ba(OH)_{2}$:
mol = 0,4 M x 0,125 L = 0,05 mol

Untuk $HNO_{3}$:
mol = 0,8 M x 0,075 L = 0,06 mol

Kemudian, kita perlu menentukan reaksi yang terjadi antara $Ba(OH)_{2}$ dan $HNO_{3}$. Reaksijadi adalah:

$Ba(OH)_{2}$ + $2HNO_{3}$ -> $Ba(NO_{3})_{2}$ + $2H_{2}O$

Dari reaksi ini, kita dapat melihat bahwa 1 mol $Ba(OH)_{2}$ bereaksi dengan 2 mol $_{3}$. Oleh karena itu, $HNO_{3}$ berlebih dalam reaksi ini.

Setelah reaksi selesai, kita perlu menghitung konsentrasi $OH^{-}$ yang tersisa dalam larutan. Kita dapat menggunakan rumus:

$[OH^{-}] = \frac{mol_{OH^{-}} - 2 \times mol_{HNO_{3}}}{V_{total}}$

$[OH^{-}] = \frac{0,05 mol - 2 \times 0,06 mol}{0,2 L} = -0,1 M$

Kemudian, kita dapat menghitung pOH larutan menggunakan rumus:

$pOH = -\log[OH^{-}]$

$pOH = -\log(-0,1) = 1$

Akhirnya, kita dapat menghitung pH larutan menggunakan rumus:

$pH = 14 - pOH$

$pH = 14 - 1 = 13$

Jadi, pH campuran yang terbentuk adalah

Pertanyaan

1. Sekelompok mahasiswa mereaksikan 125 mL larutan Ba(OH)_(2) 0,4 M dengan 75 mL larutan HNO_(3) 0,8 M. Tentukan pH campuran yang terbentuk!

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih