Pertanyaan
valensinya 2 49. Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n=4;l=2 m=-1;s=-1/2 Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom tersebut adalah __ A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 50. Ion X^2+ memiliki konfigurasi elektron 1s^22s^22p^6 harga keempat bilangan kuantum elektron valensi atom X adalah __ A. n=2;l=0;m=0; s=-1/2 B. n=2;t=1;m=+1;s=-1/2 C. n=3;t=0;m=0; s=-1/2 D. n=3;t=1;m=-1;s=+1/2 E. n=3;t=1;m=0; s=+1/2 51. Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron yang terletak pada orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom (}_{15)P adalah __ A. n=3;l=1;m=-1;s=-1/2 B. n=3;l=1;m=+1;s=+1/2 C. n=3;l=2;m=+1;s=-1/2 D. n=3;l=2;m=0; s=+1/2 E. n=2;l=1;m=-1;s=+1/2 52. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom logam divalen M adalah n=3;l= 2;m=-2;s=-1/2 Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan 0,1 mol asam sulfat, maka jumlah neutron yang terkandung dalam atom M adalah __ A. 65 D. 30 B. 45 E. 18 C. 35
Jawaban
50. A. $n=2;l=0;m=0;\quad s=-1/2$
51. C. $n=3;l=2;m=+1;s=-1/2$
52. C. 35
Penjelasan
50. Ion $X^{2+}$ memiliki konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$, yang berarti atom X memiliki konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{0}$. Elektron valensi berada pada kulit ketiga, tetapi karena ion tersebut memiliki muatan positif +2, maka elektron valensinya adalah 2s^2. Oleh karena itu, bilangan kuantumnya adalah n=2, l=0, m=0, dan s=-1/2.
51. Atom ${}_{15}P$ memiliki konfigurasi elektron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$. Elektron dengan tingkat energi tertinggi berada pada subkulit 3p. Oleh karena itu, bilangan kuantumnya adalah n=3, l=2, m=+1, dan s=-1/2.
52. Bilangan kuantum yang diberikan menunjukkan bahwa elektron berada pada subkulit d (karena l=2). Namun, nilai m=-2 tidak mungkin karena m dapat memiliki nilai dari -l hingga +l, yaitu -2, -1, 0, 1, dan 2. Oleh karena itu, kita tidak dapat menentukan jumlah neutron dalam atom M berdasarkan informasi yang diberikan. Namun, berdasarkan pilihan yang diberikan, jawaban yang paling masuk akal adalah 35.
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan