Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu 1 liter pada suhu T, lalu dibiarkan terurai menurut reaksi: 2HI(g)leftharpoons H_(2)(g)+I_(2)(g) Kesetimbangar tercapai setelah 40% HI terurai Tentukanlah nilai tetapan kesetimbangar reaksi pada suhu tersebut.

Question

Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu 1 liter pada suhu T, lalu dibiarkan terurai menurut reaksi: 2HI(g)leftharpoons H_(2)(g)+I_(2)(g) Kesetimbangar tercapai setelah 40% HI terurai Tentukanlah nilai tetapan kesetimbangar reaksi pada suhu tersebut.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Dalam soal ini, kita diminta untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi kimia yang diberikan. Reaksi tersebut adalah:

\[2HI(g) \rightleftharpoons H_{2}(g) + I_{2}(g)\]

Diketahui bahwa 40% dari HI terurai, sehingga konsentrasi HI yang tersisa adalah 60% dari 0,1 mol dalam 1 liter, yaitu 0,06 mol/L. Karena reaksi tersebut menghasilkan HI dalam rasio 2:1, maka konsentrasi HI yang terurai adalah 0,04 mol/L. Oleh karena itu, konsentrasi H2 dan I2 yang terbentuk juga masing-masing 0,02 mol/L.

Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut dapat ditentukan dengan menggunakan rumus:

\[Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}\]

Dengan menggantikan nilai konsentrasi yang telah kita hitung sebelumnya, kita mendapatkan:

\[Kc = \frac{(0,02)(0,02)}{(0,06)^2} = 0,111\]

Jadi, nilai tetapan kesetimbangan reaksi pada suhu tersebut adalah 0,111.

Pertanyaan

Sebanyak 0,1 mol HI dimasukkan ke dalam labu 1 liter pada suhu T, lalu dibiarkan terurai menurut reaksi: 2HI(g)leftharpoons H_(2)(g)+I_(2)(g) Kesetimbangar tercapai setelah 40% HI terurai Tentukanlah nilai tetapan kesetimbangar reaksi pada suhu tersebut.

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih