Beberap a senyawa memiliki perubah an entalpi pembentukan standar (Delta H_(1)^circ ) seperti berikut. Delta H_(f)^circ CO_(2)(g)=-394kJ/mol Delta H_(f)^circ CO(g)=-711kJ/mol Delta H_(f)^circ CH_(4)(g)=-75kJ/mol Delta H_(4)^circ H_(2)O(I)=-286kJ/mol Perubahan entalpi standar (Delta H^circ ) untuk reaksi: 3CH_(4)(g)+2H_(2)O(l)+CO_(2)(g)arrow 4CO(g)+8H_(2)(l) adalah __ A. -747kJ D. +747kJ B. -675kJ E. +866kJ C. +675kJ

Question

Pertanyaan

Beberap a senyawa memiliki perubah an entalpi pembentukan standar (Delta H_(1)^circ ) seperti berikut. Delta H_(f)^circ CO_(2)(g)=-394kJ/mol Delta H_(f)^circ CO(g)=-711kJ/mol Delta H_(f)^circ CH_(4)(g)=-75kJ/mol Delta H_(4)^circ H_(2)O(I)=-286kJ/mol Perubahan entalpi standar (Delta H^circ ) untuk reaksi: 3CH_(4)(g)+2H_(2)O(l)+CO_(2)(g)arrow 4CO(g)+8H_(2)(l) adalah __ A. -747kJ D. +747kJ B. -675kJ E. +866kJ C. +675kJ

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

** Tidak ada pilihan yang sesuai dengan perhitungan yang dilakukan.

Answer 2

Untuk menghitung perubahan entalpi standar ($\Delta H^{\circ}$) untuk reaksi yang diberikan, kita perlu menggunakan perubahan entalpi pembentukan standar ($\Delta H_{f}^{\circ}$) dari setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi.

Reaksi yang diberikan adalah:
\[3CH_{4}(g) + 2H_{2}O(l) + CO_{2}(g) \rightarrow 4CO(g) + 8H_{2}(l)\]

Langkah-langkah untuk menghitung $\Delta H^{\circ}$ adalah sebagai berikut:

1. Hitung total $\Delta H_{f}^{\circ}$ dari reaktan:
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ reaktan} = 3 \times \Delta H_{f}^{\circ} CH_{4}(g) + 2 \times \Delta H_{f}^{\circ} H_{2}O(l) + \Delta H_{f}^{\circ} CO_{2}(g)\]
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ reaktan} = 3 \times (-75) + 2 \times (-286) + (-394)\]
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ reaktan} = -225 + (-572) + (-394)\]
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ reaktan} = -1191 \, \text{kJ/mol}\]

2. Hitung total $\Delta H_{f}^{\circ}$ dari produk:
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ produk} = 4 \times \Delta H_{f}^{\circ} CO(g) + 8 \times \Delta H_{f}^{\circ} H_{2}(l)\]
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ produk} = 4 \times (-711) + 8 \times (-286)\]
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ produk} = -2844 + (-2296)\]
\[\Delta H_{f}^{\circ} \text{ produk} = -5140 \, \text{kJ/mol}\]

3. Hitung $\Delta H^{\circ}$ untuk reaksi:
\[\Delta H^{\circ} = \Delta H_{f}^{\circ} \text{ produk} - \Delta H_{f}^{\circ} \text{ reaktan}\]
\[\Delta H^{\circ} = -5140 - (-1191)\]
\[\Delta H^{\circ} = -5140 + 1191\]
\[\Delta H^{\circ} = -3949 \, \text{kJ/mol}\]

Namun, karena kita mencari nilai absolut dari $\Delta H^{\circ}$, jawabannya adalah $3949 \, \text{kJ/mol}$. Tidak ada pilihan yang sesuai dengan nilai ini, jadi mungkin ada kesalahan dalam perhitungan atau pilihan jawaban yang diberikan.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih