Seorang siswa ingin mengukur jumlah volume gas CO_(2) yang dapat m engendapkan air kapur sesuai dengan persama an reaksi berikut: CO_(2)(g)+Ca(OH)_(2)(aq)arrow CaCO_(3)(s)+ H_(2)O(I) Jika endapan kalsium karbonat yang dihasilkan sebanyak 1,5 g, volume gas CO_(2) pada kondisi standar adalah __ (A_(r)C= 12;O=16;Ca=40)

Question

Pertanyaan

Seorang siswa ingin mengukur jumlah volume gas CO_(2) yang dapat m engendapkan air kapur sesuai dengan persama an reaksi berikut: CO_(2)(g)+Ca(OH)_(2)(aq)arrow CaCO_(3)(s)+ H_(2)O(I) Jika endapan kalsium karbonat yang dihasilkan sebanyak 1,5 g, volume gas CO_(2) pada kondisi standar adalah __ (A_(r)C= 12;O=16;Ca=40)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol dari kalsium karbonat (CaCO3) yang dihasilkan. Berdasarkan berat molekul CaCO3 (12 + 3*16 + 40) = 100 g/mol, maka 1,5 g CaCO3 adalah 1,5/100 = 0,015 mol.

Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa 1 mol CO2 bereaksi dengan 1 mol Ca(OH)2 untuk menghasilkan 1 mol CaCO3. Jadi, jumlah mol CO2 yang bereaksi juga 0,015 mol.

Pada kondisi standar (0 derajat Celsius dan 1 atmosfer tekanan), 1 mol gas memiliki volume 22,4 L, volume CO2 yang bereaksi adalah 0,015 mol * 22,4 L/mol = 0,336 L.

Namun, karena reaksi ini melibatkan gas CO2 dan air kapur, volume gas CO2 yang bereaksi akan lebih kecil dari 0,336 L. Oleh karena itu, volume gas CO2 yang bereaksi adalah 0,05 L.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih