8. Sebuah sampel 0,8165 yang mengandung klorida dianalisis dengan metode volhard. Sampel dilarukkan dalam air dan 50 ml AgNO_(3) 0,1214 M ditambahkan untuk mengendapkan ion klorida. AgNO_(3) yang berlebih dititrasi dengan II .76 ml KSCN 0,1019 M. Hitung persentase Cl^- dalam sampel!

Question

Pertanyaan

8. Sebuah sampel 0,8165 yang mengandung klorida dianalisis dengan metode volhard. Sampel dilarukkan dalam air dan 50 ml AgNO_(3) 0,1214 M ditambahkan untuk mengendapkan ion klorida. AgNO_(3) yang berlebih dititrasi dengan II .76 ml KSCN 0,1019 M. Hitung persentase Cl^- dalam sampel!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung persentase klorida (\(Cl^-\)) dalam sampel, kita dapat menggunakan metode volhard. Berikut adalah langkah-langkah perhitungannya:

1. Tentukan jumlah mol \(AgNO_3\) yang digunakan:

Volume \(AgNO_3\) yang digunakan = 50 ml = 0,050 L
Konsentrasi \(AgNO_3\) = 0,1214 M

Jumlah mol \(AgNO_3\):
\[
n_{AgNO_3} = \text{Konsentrasi} \times \text{Volume} = 0,1214 \, \text{M} \times 0,050 \, \text{L} = 0,00607 \, \text{mol}
\]

2. Tentukan jumlah mol KSCN yang digunakan untuk menitrasi \(AgNO_3\):

Volume KSCN yang digunakan = 7,76 ml = 0,00776 L
Konsentrasi KSCN = 0,0190 M

Jumlah mol KSCN:
\[
n_{KSCN} = \text{Konsentrasi} \times \text{Volume} = 0,0190 \, \text{M} \times 0,00776 \, \text{L} = 0,00014784 \, \text{mol}
\]

3. Hitung jumlah mol \(AgNO_3\) yang bereaksi dengan KSCN:

Reaksi antara \(AgNO_3\) dan KSCN adalah:
\[
AgNO_3 + KSCN \rightarrow AgSCN + KNO_3
\]

Jadi, jumlah mol \(AgNO_3\) yang bereaksi dengan KSCN adalah sama dengan jumlah mol KSCN:
\[
n_{AgNO_3, \text{bereaksi}} = n_{KSCN} = 0,00014784 \, \text{mol}
\]

4. Hitung jumlah mol \(AgNO_3\) yang bereaksi dengan \(Cl^-\):

Jumlah mol \(AgNO_3\) total dikurangi jumlah mol \(AgNO_3\) yang bereaksi dengan KSCN:
\[
n_{AgNO_3, \text{bereaksi dengan } Cl^-} = n_{AgNO_3} - n_{AgNO_3, \text{bereaksi}}
\]
\[
n_{AgNO_3, \text{bereaksi dengan } Cl^-} = 0,00607 \, \text{mol} - 0,00014784 \, \text{mol} = 0,00592216 \, \text{mol}
\]

5. Hitung jumlah mol \(Cl^-\) dalam sampel:

Karena reaksi antara \(AgNO_3\) dan \(Cl^-\) adalah:
\[
AgNO_3 + Cl^- \rightarrow AgCl + NO_3^-
\]
Jumlah mol \(Cl^-\) sama dengan jumlah mol \(AgNO_3\) yang bereaksi dengan \(Cl^-\):
\[
n_{Cl^-} = n_{AgNO_3, \text{bereaksi dengan } Cl^-} = 0,00592216 \, \text{mol}
\]

6. Hitung massa \(Cl^-\) dalam sampel:

Massa molar \(Cl\) = 35,453 g/mol

Massa \(Cl^-\):
\[
m_{Cl^-} = n_{Cl^-} \times \text{Massa molar} = 0,00592216 \, \text{mol} \times 35,453 \, \text{g/mol} = 0,2105 \, \text{g}
\]

7. Hitung persentase \(Cl^-\) dalam sampel:

Massa sampel = 0,8165 g

Persentase \(Cl^-\):
\[
\text{Persentase } Cl^- = \left( \frac{m_{Cl^-}}{\text{Massa sampel}} \right) \times 100\% = \left( \frac{0,2105 \, \text{g}}{0,8165 \, \text{g}} \right) \times 100\% = 25,82\%
\]

Jadi, persentase \(Cl^-\) dalam sampel adalah 25,82%.

Pertanyaan

8. Sebuah sampel 0,8165 yang mengandung klorida dianalisis dengan metode volhard. Sampel dilarukkan dalam air dan 50 ml AgNO_(3) 0,1214 M ditambahkan untuk mengendapkan ion klorida. AgNO_(3) yang berlebih dititrasi dengan II .76 ml KSCN 0,1019 M. Hitung persentase Cl^- dalam sampel!

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih