Pada suhu yang sama, larutan yang bersifat isotonis dengan 100 ml CO(NH_(2))_(2) 0,02 M adalah A 100 mL fruktosa 0,03 m B 100mLNa_(2)SO_(4)0,02M C 100mLKCl0,01M D I 100mLAgCl0,02M E 100mLC_(6)H_(12)O_(6)0,04M E

Question

Pertanyaan

Pada suhu yang sama, larutan yang bersifat isotonis dengan 100 ml CO(NH_(2))_(2) 0,02 M adalah A 100 mL fruktosa 0,03 m B 100mLNa_(2)SO_(4)0,02M C 100mLKCl0,01M D I 100mLAgCl0,02M E 100mLC_(6)H_(12)O_(6)0,04M E

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan larutan yang isotonis dengan 100 ml $CO(NH_{2})_{2}$ 0.02 M, kita perlu menghitung jumlah partikel terlarut dalam setiap larutan dan membandingkannya.

1. Menghitung jumlah partikel terlarut:

- $CO(NH_{2})_{2}$ (urea): Urea tidak terdisosiasi dalam air, jadi jumlah partikel = 1.
- Konsentrasi = 0.02 M
- Volume = 100 mL = 0.1 L
- Jumlah partikel = 0.02 mol/L × 0.1 L = 0.002 mol

- Fruktosa (C6H12O6): Fruktosa juga tidak terdisosiasi dalam air, jadi jumlah partikel = 1.
- Konsentrasi = 0.03 M
- Volume = 100 mL = 0.1 L
- Jumlah partikel = 0.03 mol/L × 0.1 L = 0.003 mol

- $Na_{2}SO_{4}$ (natrium sulfat): Terdisosiasi menjadi 2 ion Na+ dan 1 ion SO4^2-.
- Konsentrasi = 0.02 M
- Volume = 100 mL = 0.1 L
- Jumlah partikel = 3 × 0.02 mol/L × 0.1 L = 0.006 mol

- KCl (kalium klorida): Terdisosiasi menjadi 1 ion K+ dan 1 ion Cl-.
- Konsentrasi = 0.01 M
- Volume = 100 mL = 0.1 L
- Jumlah partikel = 2 × 0.01 mol/L × 0.1 L = 0.002 mol

- $AgCl$ (perak klorida): Tidak terdisosiasi dalam air, tetapi bersifat tidak larut dalam air.
- Konsentrasi = 0.02 M
- Volume = 100 mL = 0.1 L
- Jumlah partikel = 0.02 mol/L × 0.1 L = 0.002 mol

- $C_{6}H_{12}O_{6}$ (glukosa): Tidak terdisosiasi dalam air, jadi jumlah partikel = 1.
- Konsentrasi = 0.04 M
- Volume = 100 mL = 0.1 L
- Jumlah partikel = 0.04 mol/L × 0.1 L = 0.004 mol

2. Membandingkan jumlah partikel:

Larutan yang isotonis memiliki jumlah partikel terlarut yang sama.

- Urea: 0.002 mol
- Fruktosa: 0.003 mol
- $Na_{2}SO_{4}$: 0.006 mol
- KCl: 0.002 mol
- $AgCl$: 0.002 mol
- Glukosa: 0.004 mol

Larutan yang memiliki jumlah partikel terlarut sama dengan urea (0.002 mol) adalah:

- KCl 0.01 M
- $AgCl$ 0.02 M

Namun, berdasarkan pilihan yang diberikan, yang benar adalah:

C $100mLKCl0,01M$

Jadi, larutan yang bersifat isotonis dengan 100 ml $CO(NH_{2})_{2}$ 0.02 M adalah 100 mL KCl 0.01 M.

Pertanyaan

Pada suhu yang sama, larutan yang bersifat isotonis dengan 100 ml CO(NH_(2))_(2) 0,02 M adalah A 100 mL fruktosa 0,03 m B 100mLNa_(2)SO_(4)0,02M C 100mLKCl0,01M D I 100mLAgCl0,02M E 100mLC_(6)H_(12)O_(6)0,04M E

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih