b). Hitung kadar bes I dalam kawat?. 4. Kristal Ammonium besi (II)sulfat mempunyai formula: (NH_(4))_(2)SO_(4)cdot FeSO_(4)cdot XH_(2)O Garam sebanyak 8,492 g dilarutkan dan ml larutan dengan aquadet and asam sulfat encer. Sebanyak 25 ml larutan dititrasi dengan 0,0150mol//K_(2)Cr_(2)O_(7) memerlukan volume 22,5 ml. Berapa nilai x dalam garam ini?

Question

Pertanyaan

b). Hitung kadar bes I dalam kawat?. 4. Kristal Ammonium besi (II)sulfat mempunyai formula: (NH_(4))_(2)SO_(4)cdot FeSO_(4)cdot XH_(2)O Garam sebanyak 8,492 g dilarutkan dan ml larutan dengan aquadet and asam sulfat encer. Sebanyak 25 ml larutan dititrasi dengan 0,0150mol//K_(2)Cr_(2)O_(7) memerlukan volume 22,5 ml. Berapa nilai x dalam garam ini?

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan nilai \( x \) dalam kristal ammonium besi (II) sulfat \((NH_{4})_{2}SO_{4}\cdot FeSO_{4}\cdot XH_{2}O\), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

Langkah 1:

Menentukan Mol K Anion

1. Menghitung mol \( K_2Cr_2O_7 \) yang digunakan:
\[
\text{Mol } K_2Cr_2O_7 = 0,0150 \, \text{mol/L} \times 0,0225 \, \text{L} = 0,0003375 \, \text{mol}
\]

2. Menentukan mol \( Fe^{2+} \) yang bereaksi:
Reaksi titrasi:
\[
6Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ \rightarrow 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O
\]
ari reaksi di atas, 1 mol \( Cr_2O_7^{2-} \) bereaksi dengan 6 mol \( Fe^{2+} \).
\[
\text{Mol } Fe^{2+} = 6 \times 0,0003375 \, \text{mol} = 0,002025 \, \text{mol}
\]

Langkah 2:

Menghitung Massa Molar dari Komponen Garam

1. Massa molar dari \( (NH_4)_2SO_4 \):
\[
(NH_4)_2SO_4 = 2 \times 14,01 + 8 \times 1,01 + 32,07 = 132,14 \, \text{g/mol}
\]

2. Massa molar dari \( FeSO_4 \):
\[
FeSO_4 = 55,85 + 32,07 + 4 \times 16,00 = 151,92 \, \text{g/mol}
\]

Langkah 3:

Menghitung Massa Air Kristal

1. Massa total garam yang dilarutkan:
\[
\text{Massa total} = 8,492 \, \text{g}
\]

2. Massa garam anhidrat:
\[
\text{Massa garam anhidrat} = \text{Massa total} - (\text{Mol } Fe^{2+} \times \text{Massa molar } FeSO_4)
\]
\[
\text{Massa garam anhidrat} = 8,492 \, \text{g} - (0,002025 \, \text{mol} \times 151,92 \, \text{g/mol}) = 8,492 \, \text{g} - 0,3087 \, \text{g} = 8,1833 \, \text{g}
\]

3. Massa air dalam kristal:
\[
\text{Massa air} = \text{Massa total} - \text{Massa garam anhidrat}
\]
\[
\text{Massa air} = 8,492 \, \text{g} - 8, \, \text{g} = 0,3087 \, \text{g}
\]

4. Menghitung mol air:
\[
\text{Mol air} = \frac{0,3087 \, \text{g}}{18,02 \, \text{g/mol}} = 0,0172 \, \text{mol}
\]

Langkah 4:

Menentukan Nilai \( x \)

1. Menghitung rasio mol air terhadap \( FeSO_4 \):
\[
\text{Rasio mol} = \frac{\text{Mol air}}{\text{Mol } FeSO_4} = \frac{0,0172 \, \text}}{0,002025 \, \text{mol}} = 8,49
\]

2. Menentukan nilai \( x \):
Karena rasio mol air terhadap \( FeSO_4 \) adalah 8,49, maka nilai \( x \) dalam formula hidrat adalah 8.

Jadi

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih