Senyawa Stibnit (Sb_(2)S_(3)) dipanaskan dengan besi sehingga menghasilkan antimoni . Antimoni yang dihasilkan keluar pada bagian bawah reaktor. Sejumlah 0,6 kilogram Stibnit dan 0,25 kilogram Besi dipanaskan I serentak sehingga menghasilkan 0 ,2 kilogram Antimoni dengan reaksi sebagai berikut : Sb_(2)S_(3)+3Fe a 2Sb+3FeS Berdasarkan reaksi di atas dan apabila diketahui MI Sb_(2)S_(3)=339,7gr/mol;Mr Fe=55,8gr/mol;MrSb=121,8 gr/mol;MrFeS=87,9gr/mol maka persen konversi reaksi Fe menjadi FeS , yaitu __ a. 40% b. 60% C. 45% d. 55% e. 65%

Question

Pertanyaan

Senyawa Stibnit (Sb_(2)S_(3)) dipanaskan dengan besi sehingga menghasilkan antimoni . Antimoni yang dihasilkan keluar pada bagian bawah reaktor. Sejumlah 0,6 kilogram Stibnit dan 0,25 kilogram Besi dipanaskan I serentak sehingga menghasilkan 0 ,2 kilogram Antimoni dengan reaksi sebagai berikut : Sb_(2)S_(3)+3Fe a 2Sb+3FeS Berdasarkan reaksi di atas dan apabila diketahui MI Sb_(2)S_(3)=339,7gr/mol;Mr Fe=55,8gr/mol;MrSb=121,8 gr/mol;MrFeS=87,9gr/mol maka persen konversi reaksi Fe menjadi FeS , yaitu __ a. 40% b. 60% C. 45% d. 55% e. 65%

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menemukan persen konversi reaksi Fe menjadi FeS, kita perlu mengetahui jumlah mol Fe yang bereaksi dan jumlah mol FeS yang dihasilkan.

1. Pertama, kita hitung jumlah mol Fe yang bereaksi:
\[\text{mol Fe} = \frac{\text{massa Fe}}{\text{Mr Fe}} = \frac{0,25 \text{ kg}}{55,8 \text{ gr/mol}} = 0,00447 \text{ mol}\]

2. Dari reaksi yang diberikan, 3 mol Fe bereaksi dengan 1 mol \(Sb_{2}S_{3}\) untuk menghasilkan 3 mol FeS. Oleh karena itu, 0,00447 mol Fe akan bereaksi dengan 0,00149 mol \(Sb_{2}S_{3}\).

3. Selanjutnya, kita hitung jumlah mol \(Sb_{2}S_{3}\) yang bereaksi:
\[\text{mol } Sb_{2}S_{3} = \frac{\text{massa } Sb_{2}S_{3}}{\text{Mr } Sb_{2}S_{3}} = \frac{0,6 \text{ kg}}{339,7 \text{ gr/mol}} = 0,00177 \text{ mol}\]

4. Dari reaksi yang diberikan, 1 mol \(Sb_{2}S_{3}\) menghasilkan 2 mol Sb. Oleh karena itu, 0,00177 mol \(Sb_{2}S_{3}\) akan menghasilkan 0,00354 mol Sb.

5. Dari reaksi yang diberikan, 3 mol Fe menghasilkan 3 mol FeS. Oleh karena itu, 0,00447 mol Fe akan menghasilkan 0,00447 mol FeS.

6. Akhirnya, kita hitung persen konversi reaksi Fe menjadi FeS:
\[\text{Persen konversi} = \frac{\text{mol FeS yang dihasilkan}}{\text{mol Fe yang bereaksi}} \times 100\% = \frac{0,00447}{0,00447} \times 100\% = 100\%\]

Namun, karena hanya 0,2 kg Antimoni yang dihasilkan, maka persen konversi sebenarnya adalah:
\[\text{Persen konversi} = \frac{0,2 \text{ kg}}{0,25 \text{ kg}} \times 100\% = 80\%\]

Namun, karena 80% tidak ada dalam pilihan jawaban, kita perlu memeriksa kembali perhitungan kita. Setelah memeriksa kembali, kita menemukan bahwa kesalahan terjadi dalam perhitungan jumlah mol \(Sb_{2}S_{3}\) yang bereaksi. Seharusnya, 0,00177 mol \(Sb_{2}S_{3}\) akan bereaksi dengan 0,00531 mol Fe, bukan 0,00447 mol. Oleh karena itu, persen konversi sebenarnya adalah:
\[\text{Persen konversi} = \frac{0,00531}{0,00447} \times 100\% = 119\%\]

Namun, karena 119% juga tidak ada dalam pilihan jawaban, kita per

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih