Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehinggc seluruh gas larut dan tidak mengubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T=27^circ C Kalau tetapan gas ideql=R=0,08L.atm/molK,log8=0,9 maka pH larutar HCl adalah

Question

Pertanyaan

Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehinggc seluruh gas larut dan tidak mengubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T=27^circ C Kalau tetapan gas ideql=R=0,08L.atm/molK,log8=0,9 maka pH larutar HCl adalah

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan pH larutan HCl, kita perlu menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut. Berikut adalah langkah-langkah perhitungannya:

1. Hitung jumlah mol gas HCl yang ditiupkan:

Diketahui:
- Volume gas HCl = 24 mL = 0,024 L
- Tekanan gas semula (P) = 76 cmHg
- Suhu (T) = 27°C = 300 K
- Tetapan gas ideal (R) = 0,08 L.atm/mol.K

Gunakan hukum gas ideal: \( PV = nRT \)

\[
n = \frac{PV}{RT}
\]

Konversi tekanan dari cmHg ke atm:
\[
P = \frac{76 \text{ cmHg}}{76 \text{ cmHg/atm}} = 1 \text{ atm}
\]

Maka,

\[
n = \frac{(1 \text{ atm})(0,024 \text{ L})}{(0,08 \text{ L.atm/mol.K})(300 \text{ K})} = \frac{0,024}{24} = 0,001 \text{ mol}
\]

2. Hitung konsentrasi HCl dalam larutan:

Volume total larutan = 24 mL + 125 mL = 149 mL = 0,149 L

Konsentrasi HCl (M) = \(\frac{\text{jumlah mol}}{\text{volume larutan dalam L}}\)

\[
[HCl] = \frac{0,001 \text{ mol}}{0,149 \text{ L}} = 0,00671 \text{ M}
\]

3. Hitung pH larutan:

Karena HCl adalah asam kuat, ia akan terionisasi sepenuhnya dalam air:

\[
HCl \rightarrow H^+ + Cl^-
\]

Konsentrasi ion H+ akan sama dengan konsentrasi HCl:

\[
[H^+] = 0,00671 \text{ M}
\]

pH dihitung dengan rumus:

\[
pH = -\log[H^+]
\]

\[
pH = -\log(0,00671) \approx 2,17
\]

Jadi, pH larutan HCl adalah sekitar 2,17.

Pertanyaan

Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehinggc seluruh gas larut dan tidak mengubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan T=27^circ C Kalau tetapan gas ideql=R=0,08L.atm/molK,log8=0,9 maka pH larutar HCl adalah

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih