Jawablah pertanyaan dengan tepat!. Apa yang dimaksud dengan stoikiometri? Berikut ini merupakan persamaan reaksi kimia dari pembentukan garam dapur: NaOH_((aq))+HCl_((aq))-NaCl_((aq))+ H_(2)O_((aq)) Jika diketahui mol NaOH adalah 1mol , berdasarkan perbandingan koefisiennya, tentukan molNaCl yang dihasilkan!. 3. Tentukan jumlah mol dari kalsium karbonat (CaCO_(3)) jika diketahui massa CaCO_(3) adalah 10 gram! (Ar Ca=20 , C=12,O=16 ) 4. Suatu sampel logam mengandung 0,5 mol perak (Ag). Tentukan jumlah partikel dalam sampel tersebut!. 5. Tentukan jumlah molaritas (M) HCl yang dibuat dengan melarutkan 7,2 gram HCl kedalam 100ml air!. (Ar H=1 , Ar Cl=35)

Molaritas (M) didefinisikan sebagai jumlah mol solut per liter larutan dan dapat dihitung dengan rumus:<br />\[ M = \frac{\text{mol Solut}}{\text{Volume Larutan (L)}} \]<br /><br />Langkah-langkah untuk menghitung molaritas:<br />1. Hitung mol solut (\( \mathrm{HCl} \)) dengan menggunakan rumus:<br />\[ \text{mol} = \frac{\text{Massa}}{\text{Berat Molar}} \]<br />Dimana:<br />- Massa \( \mathrm{HCl} \) = 7,2 g<br />- Berat molar \( \mathrm{HCl} \) = \( \mathrm{ArH} + \mathrm{ArCl} \) = 1 + 35 = 36 g/mol<br />\[ \text{mol } \mathrm{HCl} = \frac{7,2 \, \text{g}}{36 \, \text{g/mol}} \]<br />\[ = 0,2 \, \text{mol} \]<br /><br />2. Konversi volume larutan ke liter:<br />\[ 100 \, \text{ml} = 0,1 \, \text{L} \]<br /><br />3. Substitusi nilai-nilai ini ke dalam rumus molaritas:<br />\[ M = \frac{0,2 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{L}} \]<br />\[ = 2 \, \text{M} \]<br /><br />Jadi, molaritas larutan \( \mathrm{HCl} \) yang dibuat dengan melarutkan 7,2 g \( \mathrm{HCl} \) dalam 100 ml air adalah 2 M.