Sebanyak 10,5 gram suatu senyawa elektrolit AX_(2) dilarutkan ke dalam air hingga 500 mL. Larutan tersebut memiliki tekanar osmotik 12,3 atm pada suhu 27^circ C Massa molar molekul AX_(2) adalah (R=0,082Latmmol^-1K -1) A 42g/mol B 84g/mol C 126g/mol D 252g/mol E 378g/mol F

Question

Pertanyaan

Sebanyak 10,5 gram suatu senyawa elektrolit AX_(2) dilarutkan ke dalam air hingga 500 mL. Larutan tersebut memiliki tekanar osmotik 12,3 atm pada suhu 27^circ C Massa molar molekul AX_(2) adalah (R=0,082Latmmol^-1K -1) A 42g/mol B 84g/mol C 126g/mol D 252g/mol E 378g/mol F

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan massa molar molekul \( AX_2 \), kita dapat menggunakan hukum osmosis dan tekanan osmotik. Berikut adalah langkah-langkah perhitungannya:

1. Menghitung jumlah mol zat terlarut:

Tekanan osmotik (\(\Pi\)) diberikan oleh rumus:
\[
\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T
\]
Di mana:
- \(\Pi\) adalah tekanan osmotik (12,3 atm)
- \(i\) adalah faktor van't Hoff (jumlah partikel yang dihasilkan dari satu molekul senyawa elektrolit; untuk \(AX_2\), \(i = 3\) karena \(AX_2\) terdisosiasi menjadi 3 ion: \(A^+\) dan 2 \(X^-\))
- \(M\) adalah molaritas larutan
- \(R\) adalah konstanta gas (0,082 L atm/mol K)
- \(T\) adalah suhu dalam Kelvin (27°C = 300 K)

Dari rumus tersebut, kita bisa mengekspresikan molaritas \(M\):
\[
M = \frac{\Pi}{i \cdot R \cdot T}
\]
Substitusi nilai-nilai yang diketahui:
\[
M = \frac{12,3 \text{ atm}}{3 \cdot 0,082 \text{ L atm/mol K} \cdot 300 \text{ K}} = \frac{12,3}{24,6} = 0,5 \text{ mol/L}
\]

2. Menghitung jumlah mol zat terlarut:

Jumlah mol zat terlarut (\(n\)) dalam larutan 500 mL (0,5 L) adalah:
\[
n = M \times \text{volume} = 0,5 \text{ mol/L} \times 0,5 \text{ L} = 0,25 \text{ mol}
\]

3. Menghitung massa molar molekul \(AX_2\):

Massa molar molekul \(AX_2\) (\(M_{AX_2}\)) dapat dihitung dengan membagi massa total senyawa dengan jumlah molnya:
\[
M_{AX_2} = \frac{\text{massa total}}{\text{jumlah mol}} = \frac{10,5 \text{ g}}{0,25 \text{ mol}} = 42 \text{ g/mol}
\]

Jadi, massa molar molekul \(AX_2\) adalah \(42 \text{ g/mol}\).

Jawaban yang benar adalah:
A. \(42 \text{ g/mol}\)

Pertanyaan

Sebanyak 10,5 gram suatu senyawa elektrolit AX_(2) dilarutkan ke dalam air hingga 500 mL. Larutan tersebut memiliki tekanar osmotik 12,3 atm pada suhu 27^circ C Massa molar molekul AX_(2) adalah (R=0,082Latmmol^-1K -1) A 42g/mol B 84g/mol C 126g/mol D 252g/mol E 378g/mol F

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih