4.Hidrogen iodida (HI) terurai pada pemanasan menurut persamaan reaksi kesetimbangar sebagai berikut. 2HI(g)leftharpoons H_(2)(g)+I_(2)(g) Nilai tetapan kesetimbangan reaksi reaksi tersebut pada suhu T adalah 49. Jika 0,5 mol HI dipanaskan dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu T, tentukanlah komposisi campuran setelah mencapai kesetimbangan pada suhu T.

Question

Pertanyaan

4.Hidrogen iodida (HI) terurai pada pemanasan menurut persamaan reaksi kesetimbangar sebagai berikut. 2HI(g)leftharpoons H_(2)(g)+I_(2)(g) Nilai tetapan kesetimbangan reaksi reaksi tersebut pada suhu T adalah 49. Jika 0,5 mol HI dipanaskan dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu T, tentukanlah komposisi campuran setelah mencapai kesetimbangan pada suhu T.

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan komposisi campuran setelah mencapai kesetimbangan:

1. Buat tabel ICE (Initial, Change, Equilibrium)

| Senyawa | Awal (mol) | Perubahan (mol) | Kesetimbangan (mol) |
|---|---|---|---|
| HI | 0,5 | -2x | 0,5 - 2x |
| H₂ | 0 | +x | x |
| I₂ | 0 | +x | x |

2. Tentukan nilai Kc

Kc = [H₂][I₂] / [HI]² = 49

3. Substitusikan nilai kesetimbangan ke dalam persamaan Kc

49 = (x)(x) / (0,5 - 2x)²

4. Selesaikan persamaan kuadrat untuk mencari nilai x

Setelah menyelesaikan persamaan kuadrat, diperoleh nilai x ≈ 0,24 mol.

5. Hitung konsentrasi masing-masing senyawa pada kesetimbangan

[HI] = (0,5 - 2x) mol / 10 L ≈ 0,02 mol/L
[H₂] = x mol / 10 L ≈ 0,024 mol/L
[I₂] = x mol / 10 L ≈ 0,024 mol/L

Jadi, komposisi campuran setelah mencapai kesetimbangan adalah:

* [HI] ≈ 0,02 mol/L
* [H₂] ≈ 0,024 mol/L
* [I₂] ≈ 0,024 mol/L

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih