Pertanyaan Berapa pH larutan o 1 M HOCl? Bila diketahui ika=3,5times 10

Question

Pertanyaan

Pertanyaan Berapa pH larutan o 1 M HOCl? Bila diketahui ika=3,5times 10

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menghitung pH larutan 0,1 M HOCl, kita perlu memahami bahwa HOCl adalah asam lemah dan akan berdisosiasi dalam air untuk membentuk ion H+ dan OCl-. Karena HOCl adalah asam lemah, kita tidak bisa langsung menggunakan konsentrasi asam untuk menghitung pH. Sebaliknya, kita perlu menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) yang diberikan.

Langkah-langkah perhitungannya adalah sebagai berikut:

1. Tuliskan persamaan kesetimbangan disosiasi untuk HOCl:
\[ HOCl \rightleftharpoons H+ + OCl- \]

2. Gunakan nilai Ka yang diberikan untuk menulis ekspresi untuk Ka:
\[ Ka = \frac{[H+][OCl-]}{[HOCl]} \]

3. Karena kita tidak tahu seberapa jauh HOCl terdisosiasi gunakan variabel x untuk mewakili konsentrasi H+ dan OCl- yang terbentuk. Jadi, kita punya:
\[ Ka = \frac{x \cdot x}{0,1 - x} \]

4. Substitusi nilai Ka yang diberikan ke dalam persamaan tersebut:
\[ 3,5 \times 10^{-8} = \frac{x^2}{0,1 - x} \]

5. Karena x sangat kecil dibandingkan dengan 0,1, kita bisa mengabaikan x dalam penyebut, sehingga persamaan menjadi:
\[ 3,5 \times 10^{-8} = \frac{x^2}{0,1} \]

6. Selesaikan untuk x^2:
\[ x^2 = 3,5 \times 10^{-8} \times 0,1 \]
\[ x^2 = 3,5 \times 10^{-9} \]

7. Ambil akar kuadrat dari kedua sisi untuk mendapatkan x (konsentrasi H+):
\[ x = \sqrt{3,5 \times 10^{-9}} \]
\[ x \approx 5,92 \times 10^{-5} \]

8. Konsentrasi H+ adalah x, jadi pH dapat dihitung dengan rumus:
\[ pH = -\log[H+] \]
\[ pH = -\log(5,92 \times 10^{-5}) \]
\[ pH \approx 4,23 \]

Jadi, pH larutan 0,1 M HOCl adalah sekitar 4,23.

Pertanyaan

Pertanyaan Berapa pH larutan o 1 M HOCl? Bila diketahui ika=3,5times 10

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih