Pertanyaan
STASION 2 (PEMBUATAN LARUTAN) Skenario: Seorang analis akan melakukan pengenceran suatu larutan glukosa 5% (b/v) Analis tersebut ingin membuat larutan glukosa 10mg/mL sebanyak 5 mL dari larutan induk tersebut (Diketahui Mr Glukosa=180g/mol) Intruksi Peserta: 1. Lakukan volume yang harus diambil 2. Lakukan pengenceran tersebut dengan benar dan tenat
Jawaban
Volume larutan induk yang harus diambil adalah 1 mL.
3. Penjelasan:
Setelah menentukan volume larutan induk yang diperlukan, langkah selanjutnya adalah melakukan pengenceran dengan benar.
Langkah-langkah pengenceran:
1. Ambil 1 mL larutan induk glukosa 5% (b/v).
2. Tambahkan air atau pelarut lainnya hingga total volume mencapai 5 mL.
3. Aduk larutan secara homogen untuk memastikan distribusi glukosa yang merata.
Dengan mengikuti langkah-langkah ini, Anda akan mendapatkan larutan glukosa 10 mg/mL sebanyak 5 mL dari larutan induk.
4. Jawaban:**
Lakukan pengenceran dengan benar dan teliti sesuai dengan instruksi di atas.
Penjelasan
Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menghitung volume larutan induk yang diperlukan untuk membuat larutan glukosa 10 mg/mL sebanyak 5 mL.
Langkah-langkah:
1. Hitung jumlah glukosa yang dibutuhkan:
- Larutan yang diinginkan adalah 10 mg/mL.
- Volume total yang dibutuhkan adalah 5 mL.
- Jadi, total glukosa yang dibutuhkan = 10 mg/mL * 5 mL = 50 mg.
2. Hitung massa glukosa dalam larutan induk:
- Larutan induk adalah 5% (b/v), yang berarti 5 g glukosa dalam 100 mL larutan.
- Konsentrasi glukosa dalam larutan induk = 5 g/100 mL = 0.05 g/mL.
3. Hitung volume larutan induk yang diperlukan:
- Massa glukosa yang dibutuhkan = 50 mg = 0.05 g.
- Konsentrasi glukosa dalam larutan induk = 0.05 g/mL.
- Volume larutan induk yang diperlukan = Massa glukosa / Konsentrasi glukosa = 0.05 g / 0.05 g/mL = 1 mL.
2.
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan