Pertanyaan
1. Diketahui Persamaan termokimia [ mathrm(Fe)^circ(mathrm(s))+mathrm(H)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(Fe)(mathrm(s))+mathrm(H)_(2)( )^circ(mathrm(g)) Delta mathrm(H)=+25 mathrm(~kJ) 3 mathrm(Fe)^circ(mathrm(s))+1 / 2 mathrm(O)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(Fe)_(3) mathrm(O)_(4)(mathrm(~s)) Delta mathrm(H)=-318 mathrm(KJ) mathrm(H)_(2)(mathrm(~g))+1 / 2 mathrm(O)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(g)) Delta mathrm(H)=-292 mathrm(~kJ) ] Hitunglah entalpi reaksi un neq 4 mathrm(~K) [ 3 mathrm(Fe)(mathrm(s))+4 mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(g)) arrow mathrm(F)_(2) mathrm(O)_(4)(mathrm(~s))+4 mathrm(H)_(2)(mathrm(~g)) ]
Jawaban
Penjelasan
Dalam hal ini, kita memiliki dua reaksi yang diberikan:
1. \(H_{2}O(s) + H_{2}(g) \rightarrow Fe(s) + H_{2}(g)\) dengan \(\Delta H_{1} = +3.5 \text{ kJ}\)
2. \(3Fe(s) + 12O_{2}(g) \rightarrow Fe_{3}O_{4}(s)\) dengan \(\Delta H_{2} = -3(8) \text{ kJ}\)
Dari reaksi pertama, kita dapat melihat bahwa \(H_{2}O(s)\) dan \(H_{2}(g)\) adalah produk, dan \(Fe(s)\) adalah reaktan. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan reaksi ini sebagai reaksi balik untuk mendapatkan \(H_{2}O(s)\) dan \(H_{2}(g)\) sebagai reaktan.
Dari reaksi kedua, kita dapat melihat bahwa \(Fe(s)\) dan \(O_{2}(g)\) adalah reaktan, dan \(Fe_{3}O_{4}(s)\) adalah produk. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan reaksi ini sebagai reaksi yang diberikan.
Dengan menggunakan hukum Hess, kita dapat menghitung entalpi reaksi yang diminta sebagai berikut:
\[ \Delta H = \Delta H_{1} + 3 \times \Delta H_{2} \]
\[ \Delta H = +3.5 \text{ kJ} + 3(-8 \text{ kJ}) \]
\[ \Delta H = +3.5 \text{ kJ} - 24 \text{ kJ} \]
\[ \Delta H = -1120 \text{ kJ} \]
Jadi, entalpi reaksi untuk reaksi yang diminta adalah -1120 kJ.
Pertanyaan Panas
lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan