Sebanyak 5,85 gram NaCl ( Mr= 58,5) ) dilarutkan ke dalam 200 mLair. Jika Kb air= 1,860C/m .Titik beku larutan NaCl yang terbentuk adalah __ 0,86 1,86 -0,86 -1,86 -2,86 1 poin

Question

Pertanyaan

Sebanyak 5,85 gram NaCl ( Mr= 58,5) ) dilarutkan ke dalam 200 mLair. Jika Kb air= 1,860C/m .Titik beku larutan NaCl yang terbentuk adalah __ 0,86 1,86 -0,86 -1,86 -2,86 1 poin

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut langkah-langkah untuk menghitung titik beku larutan NaCl:

1. Menentukan molalitas larutan NaCl:

* Pertama, kita hitung mol NaCl:
Mol NaCl = (massa NaCl / Mr NaCl) = (5.85 g / 58.5 g/mol) = 0.1 mol

* Kemudian, kita hitung massa air dalam kg:
Massa air = 200 mL * 1 g/mL = 200 g = 0.2 kg

* Molalitas (m) dihitung dengan rumus:
m = (mol zat terlarut) / (kg pelarut) = 0.1 mol / 0.2 kg = 0.5 mol/kg

2. Menentukan penurunan titik beku ($\Delta Tf$):

* Rumus penurunan titik beku: $\Delta Tf = Kf \times m \times i$

* Kf (tetapan penurunan titik beku air) = 1.86 °C/m

* m (molalitas) = 0.5 mol/kg

* i (faktor van't Hoff) untuk NaCl = 2 (karena NaCl terdisosiasi menjadi 2 ion: Na+ dan Cl-)

* Maka, $\Delta Tf = 1.86 °C/m \times 0.5 m \times 2 = 1.86 °C$

3. Menentukan titik beku larutan:

* Titik beku air murni = 0 °C

* Penurunan titik beku ($\Delta Tf$) = 1.86 °C

* Titik beku larutan = Titik beku air murni - $\Delta Tf$ = 0 °C - 1.86 °C = -1.86 °C

Kesimpulan:

Titik beku larutan NaCl yang terbentuk adalah -1.86 °C. Jadi jawaban yang tepat adalah -1,86.

Pertanyaan

Sebanyak 5,85 gram NaCl ( Mr= 58,5) ) dilarutkan ke dalam 200 mLair. Jika Kb air= 1,860C/m .Titik beku larutan NaCl yang terbentuk adalah __ 0,86 1,86 -0,86 -1,86 -2,86 1 poin

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih