Sebanyak 0,005 gram protein dilarutkan dalam air sampai volumenya mencapai 50 mL dan pada suhu 27^circ C larutan ini memberikan tekanan osmotik sebesar 9,12 mmHg Berapakah massa molar dar protein tersebut. (R=0,082) A 200 B 250 C 300 D 350 E 400

Question

Pertanyaan

Sebanyak 0,005 gram protein dilarutkan dalam air sampai volumenya mencapai 50 mL dan pada suhu 27^circ C larutan ini memberikan tekanan osmotik sebesar 9,12 mmHg Berapakah massa molar dar protein tersebut. (R=0,082) A 200 B 250 C 300 D 350 E 400

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menemukan massa molar protein, kita dapat menggunakan rumus tekanan osmotik:

\[ \Pi = \frac{n}{V} \times R \times T \]

Dimana:
- \( \Pi \) adalah tekanan osmotik.
- \( n \) adalah jumlah mol zat terlarut.
- \( V \) adalah volume larutan dalam liter.
- \( R \) adalah konstanta gas ideal.
- \( T \) adalah suhu dalam Kelvin.

Dari data yang diberikan:
\[ \Pi = 9,12 \text{ mmHg} \]
\[ V = 50 \text{ mL} = 0,05 \text{ L} \]
\[ R = 0,082 \text{ L.atm/mol.K} \]
\[ T = 27^{\circ}C = 300,15 \text{ K} \]

Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita mendapatkan:

\[ 9,12 = \frac{n}{0,05} \times 0,082 \times 300,15 \]

Dari sini, kita dapat menemukan \( n \), yaitu jumlah mol protein. Setelah menemukan \( n \), kita dapat menemukan massa molar protein dengan rumus:

\[ \text{Massa molar} = \frac{\text{massa zat terlarut}}{n} \]

Dengan menggantikan nilai \( n \) yang telah ditemukan ke dalam rumus di atas, kita akan mendapatkan massa molar protein yang sesuai dengan pilihan C, yaitu 300.

Pertanyaan

Sebanyak 0,005 gram protein dilarutkan dalam air sampai volumenya mencapai 50 mL dan pada suhu 27^circ C larutan ini memberikan tekanan osmotik sebesar 9,12 mmHg Berapakah massa molar dar protein tersebut. (R=0,082) A 200 B 250 C 300 D 350 E 400

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih