74. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,01 M dicampur dengan 50 mL CH_(3)COOH 0,03 M (KaCH_(3)COOH=1times 10^-5) Nilai pH larutan tersebut adalah __ a. 5-log5 b. 5-log3 c. 5+log5 d. 6-log5 c. 6+log2

Question

Pertanyaan

74. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,01 M dicampur dengan 50 mL CH_(3)COOH 0,03 M (KaCH_(3)COOH=1times 10^-5) Nilai pH larutan tersebut adalah __ a. 5-log5 b. 5-log3 c. 5+log5 d. 6-log5 c. 6+log2

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Penjelasan:

Untuk menentukan nilai pH larutan campuran antara NaOH dan CH₃COOH, kita perlu menghitung konsentrasi ion H⁺ yang ada dalam larutan tersebut. Pertama, kita hitung jumlah mol masing-masing zat sebelum campuran:

- Jumlah mol NaOH = 0,01 M × 0,1 L = 0,001 mol
- Jumlah mol CH₃COOH = 0,03 M × 0,05 L = 0,0015 mol

Setelah campuran, total volume larutan menjadi 150 mL atau 0,15 L. Konsentrasi ion OH⁻ dari NaOH setelah campuran adalah:

\[ [OH^-] = \frac{0,001 \text{ mol}}{0,15 \text{ L}} = 0,00667 \text{ M} \]

Kemudian, kita hitung konsentrasi ion H⁺ yang dihasilkan dari ionisasi CH₃COOH:

\[ [H^+] = \frac{Ka \times [CH_3COOH]}{[OH^-]} = \frac{1 \times 10^{-5} \times 0,03}{0,00667} \approx 0,0045 \text{ M} \]

Nilai pH dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

\[ \text{pH} = -\log[H^+] = -\log(0,0045) \approx 5 - \log5 \]

Jadi, jawaban yang benar adalah:

a. \(5 - \log5\)

Pertanyaan

74. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,01 M dicampur dengan 50 mL CH_(3)COOH 0,03 M (KaCH_(3)COOH=1times 10^-5) Nilai pH larutan tersebut adalah __ a. 5-log5 b. 5-log3 c. 5+log5 d. 6-log5 c. 6+log2

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih