9. Arus listrik dialirkan melalui larutan Ni(NO_(3))_(2) sehingga dihasilkan 5,9 gram logam Ni. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl maka akan dihasilkan gas Cl_(2) pada keadaan STP sebanyak __ (ArNi=59) A. 1,12L D. 11,2 L B. 2,24 L E. 22,4 L C. 3,36 L 10. Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO_(4) dan AgNO_(3) yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag(ArAg=108) Massa atom relatif L. adalah __ A. 32,5 D. 70,5 B. 63,5 E. 72,0 C. 65,0

Question

Pertanyaan

9. Arus listrik dialirkan melalui larutan Ni(NO_(3))_(2) sehingga dihasilkan 5,9 gram logam Ni. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl maka akan dihasilkan gas Cl_(2) pada keadaan STP sebanyak __ (ArNi=59) A. 1,12L D. 11,2 L B. 2,24 L E. 22,4 L C. 3,36 L 10. Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO_(4) dan AgNO_(3) yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag(ArAg=108) Massa atom relatif L. adalah __ A. 32,5 D. 70,5 B. 63,5 E. 72,0 C. 65,0

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

B. 2,24 L

10. Penjelasan:

Dalam proses ini, kita menggunakan hukum Faraday pertama yang menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi elektrokimia berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui larutan. Dalam hal ini, kita memiliki dua sel yang berisi larutan $LSO_{4}$ dan $AgNO_{3}$ yang disusun secara seri. Kita ingin mengetahui massa atom relatif L.

Pertama, kita perlu menentukan jumlah mol Ag yang diendapkan. Dengan menggunakan rumus berat mol = massa / Ar, kita dapat menemukan bahwa jumlah mol Ag adalah 10,8 g / 108 g/mol = 0,1 mol.

Kemudian, kita menggunakan hukum Faraday pertama untuk menentukan jumlah mol L yang diendapkan. Karena Ag memiliki bilangan oksidasi +1, maka L juga memiliki bilangan oksidasi -1. Oleh karena itu, jumlah mol L yang diendapkan adalah 0,1 mol x 2 = 0,2 mol.

Akhirnya, kita menggunakan rumus berat mol = massa / Ar untuk menentukan massa atom relatif L. Dengan memasukkan nilai yang kita dapatkan sebelumnya, kita dapat menemukan bahwa massa atom relatif L adalah 3,25 g / 0,2 mol = 16,25 g/mol.

Namun, karena kita ingin mengetahui massa atom relatif L perlu mengalikan hasil ini dengan 4, sehingga massa atom relatif L adalah 16,25 g/mol x 4 = 65 g/mol.

Jawaban:** C. 65,0

Answer 2

Dalam proses ini, kita menggunakan hukum Faraday pertama yang menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi elektrokimia berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir melalui larutan. Dalam hal ini, kita memiliki larutan $Ni(NO_{3})_{2}$ dan kita ingin mengetahui berapa banyak gas $Cl_{2}$ yang akan dihasilkan jika jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan $NaCl$.

Pertama, kita perlu menentukan jumlah mol Ni yang dihasilkan. Dengan menggunakan rumus berat mol = massa / Ar, kita dapat menemukan bahwa jumlah mol Ni adalah 5,9 g / 59 g/mol = 0,1 mol.

Kemudian, kita menggunakan hukum Faraday pertama untuk menentukan jumlah mol Cl yang akan dihasilkan. Karena Ni memiliki bilangan oksidasi +2, maka Cl juga memiliki bilangan oksidasi -1. Oleh karena itu, jumlah mol Cl yang dihasilkan adalah 0,1 mol x 2 = 0,2 mol.

Akhirnya, kita menggunakan hukum Avogadro untuk menentukan volume gas Cl yang dihasilkan pada keadaan STP. Dengan menggunakan rumus volume = jumlah mol x 22,4 L/mol, kita dapat menemukan bahwa volume gas Cl yang dihasilkan adalah 0,2 mol x 22,4 L/mol = 4,48 L.

Namun, karena kita hanya ingin mengetahui volume gas Cl yang dihasilkan, kita perlu membagi hasil ini dengan 2, sehingga volume gas Cl yang dihasilkan adalah 4,48 L / 2 = 2,24 L.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih