Tugas Tulislah prosedur kerja secara lengkap untuk membuat larutan-larutan sebagai berikut: (disertai perhitungan konsentrasi larutan) 1. 100 mL larutan H_(2)C_(2)O_(4).2H_(2)O 0,1 N 2. 100 mLlautan etanol 30% (v/v) dari larutan etanol 90% 3. 100 mL larutan NaOH5% (b/v) 4. 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 37% (perhatikan prosedur kerja larutan pekat)

Question

Pertanyaan

Tugas Tulislah prosedur kerja secara lengkap untuk membuat larutan-larutan sebagai berikut: (disertai perhitungan konsentrasi larutan) 1. 100 mL larutan H_(2)C_(2)O_(4).2H_(2)O 0,1 N 2. 100 mLlautan etanol 30% (v/v) dari larutan etanol 90% 3. 100 mL larutan NaOH5% (b/v) 4. 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 37% (perhatikan prosedur kerja larutan pekat)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Prosedur Kerja Pembuatan Larutan:

1. 100 mL larutan $H_{2}C_{2}O_{4}.2H_{2}O$ 0,1 N

Perhitungan:

* Massa molar $H_{2}C_{2}O_{4}.2H_{2}O$: 126 g/mol
* Berat ekivalen $H_{2}C_{2}O_{4}.2H_{2}O$: 126/2 = 63 g/mol (karena memiliki 2 proton asam)
* Massa $H_{2}C_{2}O_{4}.2H_{2}O$ yang dibutuhkan: 0,1 N x 63 g/mol x 0,1 L = 0,63 g

Prosedur:

1. Timbang 0,63 g $H_{2}C_{2}O_{4}.2H_{2}O$ dengan menggunakan neraca analitik.
2. Larutkan $H_{2}C_{2}O_{4}.2H_{2}O$ yang telah ditimbang ke dalam gelas kimia 100 mL.
3. Tambahkan aquades hingga volume larutan mencapai 100 mL.
4. Pindahkan larutan ke dalam botol penyimpanan yang bersih dan beri label dengan nama larutan, konsentrasi, dan tanggal pembuatan.

2. 100 mL larutan etanol $30\% (v/v)$ dari larutan etanol $90\% $

Perhitungan:

* Volume etanol $90\%$ yang dibutuhkan: (30% / 90%) x 100 mL = 33,33 mL

Prosedur:

1. Gunakan pipet ukur untuk mengambil 33,33 mL larutan etanol $90\%$.
2. Pindahkan larutan etanol $90\%$ ke dalam gelas kimia 100 mL.
3. Tambahkan aquades hingga volume larutan mencapai 100 mL.
4. Pindahkan larutan ke dalam botol penyimpanan yang bersih dan beri label dengan nama larutan, konsentrasi, dan tanggal pembuatan.

3. 100 mL larutan $NaOH 5\% (b/v)$

Perhitungan:

* Massa $NaOH$ yang dibutuhkan: 5% x 100 mL = 5 g

Prosedur:

1. Timbang 5 g $NaOH$ dengan menggunakan neraca analitik.
2. Larutkan $NaOH$ yang telah ditimbang ke dalam gelas kimia 100 mL.
3. Tambahkan aquades hingga volume larutan mencapai 100 mL.
4. Pindahkan larutan ke dalam botol penyimpanan yang bersih dan beri label dengan nama larutan, konsentrasi, dan tanggal pembuatan.

4. 100 ml larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl $37\% $ (perhatikan prosedur kerja larutan pekat)

Perhitungan:

* Massa jenis larutan HCl $37\%$: 1,19 g/mL
* Massa molar HCl: 36,46 g/mol
* Volume larutan HCl $37\%$ yang dibutuhkan: (0,1 M x 36,46 g/mol x 0,1 L) / (0,37 x 1,19 g/mL) = 8,25 mL

Prosedur:

1. Penting! Selalu gunakan alat pelindung diri (APD) seperti kacamata pengaman, sarung tangan, dan jas lab saat menangani larutan pekat.
2. Gunakan pipet ukur untuk mengambil 8,25 mL larutan HCl $37\%$.
3. Tambahkan larutan HCl $37\%$ secara perlahan ke dalam gelas kimia 100 mL yang berisi aquades. Jangan pernah menambahkan aquades ke dalam larutan pekat!
4. Tambahkan aquades hingga volume larutan mencapai 100 mL.
5. Pindahkan larutan ke dalam botol penyimpanan yang bersih dan beri label dengan nama larutan, konsentrasi, dan tanggal pembuatan.

Catatan:

* Selalu gunakan alat ukur yang sesuai untuk setiap larutan.
* Pastikan semua alat ukur bersih dan kering sebelum digunakan.
* Selalu gunakan APD saat menangani larutan kimia.
* Simpan larutan dalam botol penyimpanan yang bersih dan beri label dengan jelas.
* Selalu ikuti prosedur keselamatan laboratorium yang berlaku.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih