Pertanyaan
pH=2-log6,6 Soal Latihan 1. Sekelompok mahasiswa mereaksikan 125 mL larutan Ba(OH)_(2) 0,4 M dengan 75 mL larutan HNO_(3) 0,8 M. Tentukan pH campuran yang terbentuk! pembatas)
Jawaban
1. Menentukan Reaksi yang Terjadi
Reaksi yang terjadi adalah reaksi netralisasi antara basa kuat ($Ba(OH)_2$) dan asam kuat ($HNO_3$):
$Ba(OH)_2(aq) + 2HNO_3(aq) \longrightarrow Ba(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l)$
2. Menentukan Mol Reaktan
* Mol $Ba(OH)_2$ = Molaritas x Volume = 0,4 M x 0,125 L = 0,05 mol
* Mol $HNO_3$ = Molaritas x Volume = 0,8 M x 0,075 L = 0,06 mol
3. Menentukan Reaktan Pembatas
Dari persamaan reaksi, 1 mol $Ba(OH)_2$ bereaksi dengan 2 mol $HNO_3$. Oleh karena itu, 0,05 mol $Ba(OH)_2$ membutuhkan 0,1 mol $HNO_3$ untuk bereaksi sempurna. Karena mol $HNO_3$ yang tersedia (0,06 mol) lebih banyak daripada yang dibutuhkan, maka $Ba(OH)_2$ adalah reaktan pembatas.
4. Menentukan Mol $HNO_3$ yang Tersisa
Mol $HNO_3$ yang tersisa = Mol awal $HNO_3$ - 2 x Mol $Ba(OH)_2$ = 0,06 mol - 2 x 0,05 mol = -0,04 mol
Karena mol $HNO_3$ yang tersisa negatif, berarti $HNO_3$ habis bereaksi dan $Ba(OH)_2$ masih tersisa.
5. Menentukan Mol $Ba(OH)_2$ yang Tersisa
Mol $Ba(OH)_2$ yang tersisa = Mol awal $Ba(OH)_2$ - 0,5 x Mol $HNO_3$ = 0,05 mol - 0,5 x 0,06 mol = 0,02 mol
6. Menentukan Konsentrasi $Ba(OH)_2$ dalam Campuran
Volume total campuran = 125 mL + 75 mL = 200 mL = 0,2 L
Konsentrasi $Ba(OH)_2$ = Mol $Ba(OH)_2$ / Volume total = 0,02 mol / 0,2 L = 0,1 M
7. Menentukan Konsentrasi Ion OH-
$Ba(OH)_2$ terionisasi sempurna dalam larutan:
$Ba(OH)_2(aq) \longrightarrow Ba^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$
Oleh karena itu, konsentrasi ion OH- = 2 x Konsentrasi $Ba(OH)_2$ = 2 x 0,1 M = 0,2 M
8. Menentukan pH Campuran
$pOH = -log[OH^-]= -log(0,2) = 0,7$
$pH + pOH = 14$
$pH = 14 - pOH = 14 - 0,7 = 13,3$
Jadi, pH campuran yang terbentuk adalah 13,3.
Pertanyaan Panas lebih
29. Sebanyak 4 gram senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dan menghasilkan 11 gram gram gas karbondioksida. Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut
5. Buat konfigurasi electron, dan tentukan electron valensi atomnya dari : a. Sn dengan no atom 50 b. Fe^2+ dengan no atom 26 c. Br^- no atom 35
mum. 3. Hitunglah volume larutan asam sulfat pekat 98% m/mH_(2)SO_(4) (massa jenis 1,84g/cm^3 ), yang akan berisi 40,0 g H_(2)SO_(4) murni.
4 argakeempatbilangan kuantum elektron terakhir unsur-unsur berikut! a. (}_{28)Ni b. (}_{35)Br C. (}_{31)Ga
7. Dalam satu terdapat kelarutan (K_(sp))BaF_(2) adalah __ 525mgBaF_(2)(ArBa=137,F=19). Hasil kali A. 3,00times 10^-9 D. 1,08times 10^-9 B. 3,00times
1. "Materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipisahkan lagi, yang disebut atom". Pernyataan tersebut merujuk pada teori atom yan
6. Yang bukan dalam ilmu biologi, ilmu kimia membantu menjelaskan proses biologi di alam dan manusia adalah __ a. Metabolisme b. Fotosintesis c. Respi
Atom natrium LUMPUR LAPINDO Gamber 1.Tinfografik kandunger logam dalam lumpur lapindo Berdasarkan infografik d samping. tentukan nomor massa nomor ato
dua unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. [Ar]45^2 R [Ar]35^23p^3 Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk antara Rumic Gan Radalah __
3KOH(aq)+H_(3)PO_(4)(aq)arrow K_(3)PO_(4)(aq)+3H_(2)O(I) Koefesien K_(3)PO_(4) 4 3 2 1 0
3.Di antara larvian beri finggi! a. AlCl_(3) 0,3 m b. 1+2504 0,5m C. VREA 0.4 m.
Diketahui Perubahan entalpi untuk reaksi H_(2)O_((1))arrow H_(2(g))+1/2O_(2(g)) adalah __ +285,58kJ +89,15kJ -8,87kJ -89,15kJ -285,58kJ
19. Rumus empiris dari C_(2)H_(2) adalah 20. Rumus molekul C_(6)H_(12)O_(6) dan rumus empiris CH_(2)O adalah senyawa 21. Senyawa yang mempunyai rumus
Larutan yang isotonis dengan kalium 4 poin nitrat (KNO3) 0,2 M adalah __ Urea 0,5 M Magnesium sulfat (MgSO4) 0,4 m Asam klorida ( (HCl) 0,3 M Aluminiu
7. Dari ketiga macam larutan perendaman di atas manakah yang selisih beratr paling banyak dan manakah yang paling sedikit ?jelaskan