6. Pada elektrolisis leburan MgI_(2) dengan elektode Pt menggunakan muatan listrik sebesar 1930 C. Jika Ar Mg=24 hitunglah volume gas I_(2) (STP) yang dihasilkan

Question

Pertanyaan

6. Pada elektrolisis leburan MgI_(2) dengan elektode Pt menggunakan muatan listrik sebesar 1930 C. Jika Ar Mg=24 hitunglah volume gas I_(2) (STP) yang dihasilkan

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut langkah-langkah untuk menghitung volume gas $I_2$ (STP) yang dihasilkan:

1. Menentukan Reaksi Elektrolisis

Elektrolisis leburan $MgI_2$ menghasilkan reaksi berikut:

Katoda (-) : $Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg$
Anoda (+) : $2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-$

2. Menghitung Jumlah Mol Elektron yang Bereaksi

Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah 1930 C.
Satu mol elektron memiliki muatan 96500 C (tetapan Faraday).
Maka, jumlah mol elektron yang bereaksi adalah:

```
Jumlah mol elektron = (1930 C) / (96500 C/mol) = 0,02 mol
```

3. Menghitung Jumlah Mol $I_2$ yang Dihasilkan

Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa 2 mol elektron menghasilkan 1 mol $I_2$.
Maka, jumlah mol $I_2$ yang dihasilkan adalah:

```
Jumlah mol $I_2$ = (0,02 mol elektron) / (2 mol elektron/mol $I_2$) = 0,01 mol
```

4. Menghitung Volume Gas $I_2$ (STP)

Pada STP (suhu dan tekanan standar), 1 mol gas memiliki volume 22,4 L.
Maka, volume gas $I_2$ yang dihasilkan adalah:

```
Volume $I_2$ = (0,01 mol) x (22,4 L/mol) = 0,224 L
```

Jadi, volume gas $I_2$ (STP) yang dihasilkan adalah 0,224 L.

Pertanyaan

6. Pada elektrolisis leburan MgI_(2) dengan elektode Pt menggunakan muatan listrik sebesar 1930 C. Jika Ar Mg=24 hitunglah volume gas I_(2) (STP) yang dihasilkan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih