1. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. CO(g)+C(s)leftarrows 2CO(g) Pada suhu 27^circ C harga Kc=1,6times 10M . Hitunglah harga Kp! 2. Dalam ruang tertutup pada suhu 300 K terdapat kesetimbangan; NO(g) leftarrows 2NO(g) Jika harga Kc=3times 10M , hitunglah harga Kp! (R=0,082LatmmolK 3. Tetapan kesetimbangan (K_(C)) untuk reaksi 2SO(g)+O(g) Leftrightarrow 2SO(g) adalah 1,2times 10 . Tentukan nilai Kp!

Question

Pertanyaan

1. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. CO(g)+C(s)leftarrows 2CO(g) Pada suhu 27^circ C harga Kc=1,6times 10M . Hitunglah harga Kp! 2. Dalam ruang tertutup pada suhu 300 K terdapat kesetimbangan; NO(g) leftarrows 2NO(g) Jika harga Kc=3times 10M , hitunglah harga Kp! (R=0,082LatmmolK 3. Tetapan kesetimbangan (K_(C)) untuk reaksi 2SO(g)+O(g) Leftrightarrow 2SO(g) adalah 1,2times 10 . Tentukan nilai Kp!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut penyelesaian untuk soal-soal kesetimbangan kimia tersebut. Ingat bahwa hubungan antara Kp dan Kc diberikan oleh persamaan:

Kp = Kc(RT)^(Δn)

di mana:

* Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial.
* Kc adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi.
* R adalah konstanta gas ideal (0.082 L atm/mol K)
* T adalah suhu dalam Kelvin.
* Δn adalah perubahan jumlah mol gas (mol produk gas - mol reaktan gas).

Soal 1:

Reaksi: CO(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)

* Kc = 1.6 x 10⁻² M
* T = 27°C = 300 K
* Δn = (jumlah mol gas produk) - (jumlah mol gas reaktan) = 2 - 1 = 1

Kp = Kc(RT)^(Δn) = (1.6 x 10⁻² M) * (0.082 L atm/mol K * 300 K)¹ = 0.3936 atm

Jadi, harga Kp untuk reaksi pertama adalah 0.3936 atm.

Soal 2:

Reaksi: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)

* Kc = 3 x 10⁻² M
* T = 300 K
* Δn = 2 - (1 + 1) = 0

Kp = Kc(RT)^(Δn) = (3 x 10⁻²) * (0.082 * 300)^0 = 3 x 10⁻²

Jadi, harga Kp untuk reaksi kedua adalah 3 x 10⁻² (atau 0.03). Karena Δn = 0, Kp = Kc.

Soal 3:

Reaksi: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

* Kc = 1.2 x 10⁵
* Suhu T tidak diberikan, sehingga kita tidak bisa menghitung Kp tanpa informasi suhu. Kita hanya bisa menyatakan hubungannya:

Kp = Kc(RT)^(Δn)

Δn = 2 - (2 + 1) = -1

Oleh karena itu, Kp = 1.2 x 10⁵ (RT)⁻¹ . Nilai Kp hanya dapat dihitung jika suhu (T) diketahui.

Kesimpulan: Untuk menghitung Kp, kita perlu mengetahui suhu reaksi (T) dan menghitung perubahan jumlah mol gas (Δn). Jika Δn = 0, maka Kp = Kc.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih