Buat s truktur law is dari Senyawa 6. M_(2) ) SF_(6) 7. XeF4 2. CH_(4) 8. NH_(3) 3. Be_(2) g. BF_(3) 4. H_(2)S 10. PQ_(5) s. CaQ_(2)

Question

Pertanyaan

Buat s truktur law is dari Senyawa 6. M_(2) ) SF_(6) 7. XeF4 2. CH_(4) 8. NH_(3) 3. Be_(2) g. BF_(3) 4. H_(2)S 10. PQ_(5) s. CaQ_(2)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Berikut adalah struktur Lewis dari senyawa-senyawa yang Anda sebutkan:

1. $M_{2}$: Tidak ada informasi yang cukup untuk menentukan struktur Lewis karena $M$ tidak ditentukan. Jika $M$ adalah logam, struktur Lewis akan tergantung pada ionisasi logam tersebut.

2. $CH_{4}$ (Metana):
- Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi.
- Setiap hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi.
- Struktur Lewis:
```
H
|
H - C - H
|
H
```

3. $Be_{2}$: Berilium (Be) biasanya membentuk senyawa dengan 2 atom, tetapi $Be_{2}$ tidak umum. Jika ini adalah ion, misalnya $Be_{2}^{2+}$, maka kedua berilium akan berbagi 2 elektron.

4. $H_{2}S$ (Hidrogen Sulfida):
- Sulfur (S) memiliki 6 elektron valensi.
- Setiap hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi.
- Struktur Lewis:
```
..
H - S - H
..
```

5. $CaQ_{2}$: Kalsium (Ca) biasanya membentuk ion $Ca^{2+}$ dan berikatan dengan dua atom halogen atau poliatomik. Misalnya, jika $Q$ adalah klorin (Cl), struktur Lewisnya adalah:
```
..
Cl - Ca - Cl
```

6. $SF_{6}$ (Sulfur Hexafluoride):
- Sulfur (S) memiliki 6 elektron valensi.
- Setiap fluor (F) memiliki 7 elektron valensi.
- Struktur Lewis: Sulfur berada di tengah dengan 6 atom fluor mengelilinginya, masing-masing membentuk ikatan tunggal dengan sulfur.
```
F
|
F - S - F
|
F
```

7. $XeF_{4}$ (Xenon Hexafluoride):
- Xenon (Xe) memiliki 8 elektron valensi.
- Setiap fluor (F) memiliki 7 elektron valensi.
- Struktur Lewis: Xenon berada di tengah dengan 4 atom fluor mengelilinginya dan 2 pasangan elektron bebas.
```
..
F - Xe - F
|
F
```

8. $NH_{3}$ (Amonia):
- Nitrogen (N) memiliki 5 elektron valensi.
- Setiap hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi.
- Struktur Lewis:
```
..
H - N - H
|
H
```

9. $BF_{3}$ (Borat Fluorida):
- Boron (B) memiliki 3 elektron valensi.
- Setiap fluor (F) memiliki 7 elektron valensi.
- Struktur Lewis: Boron berada di tengah dengan 3 atom fluor mengelilinginya.
```
F
|
F - B - F
|
F
```

10. $PQ_{5}$: Jika $P$ adalah fosfor (P) dan $Q$ adalah oksigen (O), maka struktur Lewisnya adalah:
```
..
O - P - O
|
O
```

Pastikan untuk menyesuaikan struktur Lewis sesuai dengan konteks kimia spesifik yang dimaksudkan.

Pertanyaan

Buat s truktur law is dari Senyawa 6. M_(2) ) SF_(6) 7. XeF4 2. CH_(4) 8. NH_(3) 3. Be_(2) g. BF_(3) 4. H_(2)S 10. PQ_(5) s. CaQ_(2)

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih