5. Sebanyak 100 ml K_(2)CO_(3) 2 M direaksikan dengan 150 ml larutan HCl 2 M, menurut reaksi: K_(2)CO_(3(s))+HCl_((aq))arrow KCl_((aq))+H_(2)O_((l))+CO_(2(g)) Tentukan: (ArKK=39;C=12,O=16;Cl=35,5) A. Pereaksi yang habis bereaksi /pereaksi pembatas! B. Volume gas CO_(2) yang terbentuk pada keadaan tertentu dimana 1 liter gas oksigen (Mr=32) bermassa 6,4 gram! C. Massa KCl (Mr=74,5) yang dihasilkan! D. Massa pereaksi yang tersisa!

Question

Pertanyaan

5. Sebanyak 100 ml K_(2)CO_(3) 2 M direaksikan dengan 150 ml larutan HCl 2 M, menurut reaksi: K_(2)CO_(3(s))+HCl_((aq))arrow KCl_((aq))+H_(2)O_((l))+CO_(2(g)) Tentukan: (ArKK=39;C=12,O=16;Cl=35,5) A. Pereaksi yang habis bereaksi /pereaksi pembatas! B. Volume gas CO_(2) yang terbentuk pada keadaan tertentu dimana 1 liter gas oksigen (Mr=32) bermassa 6,4 gram! C. Massa KCl (Mr=74,5) yang dihasilkan! D. Massa pereaksi yang tersisa!

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

**

A. Pereaksi yang habis bereaksi adalah $K_{2}CO_{3}$.
B. Volume gas $CO_{2}$ yang terbentuk adalah 4,48 liter.
C. Massa $KCl$ yang dihasilkan adalah 14,9 gram.
D. Tidak ada pereaksi yang tersisa.

Answer 2

A. Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita perlu menghitung jumlah mol dari masing-masing pereaksi.

Jumlah mol $K_{2}CO_{3}$ = 100 ml x 2 M = 0,2 mol
Jumlah mol $HCl$ = 150 ml x 2 M = 0,3 mol

Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 1 mol $K_{2}CO_{3}$ bereaksi dengan 2 mol $HCl$. Oleh karena itu, kita perlu membandingkan rasio mol $K_{2}CO_{3}$ dan $HCl$.

Rasio mol $K_{2}CO_{3}$ : $HCl$ = 0,2 mol : 0,3 mol = 2 : 3

Karena rasio mol $K_{2}CO_{3}$ lebih kecil daripada rasio mol $HCl$, maka $K_{2}CO_{3}$ adalah pereaksi pembatas.

B. Untuk menghitung volume gas $CO_{2}$ yang terbentuk, kita perlu menggunakan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa 1 mol gas pada keadaan tertentu memiliki volume 22,4 liter.

Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 1 mol $K_{2}CO_{3}$ menghasilkan 1 mol $CO_{2}$. Oleh karena itu, jumlah mol $CO_{2}$ yang terbentuk adalah sama dengan jumlah mol $K_{2}CO_{3}$, yaitu 0,2 mol.

Volume $CO_{2}$ = 0,2 mol x 22,4 liter/mol = 4,48 liter

C. Untuk menghitung massa $KCl$ yang dihasilkan, kita perlu menggunakan rumus berat molekul (Mr) yang diberikan dalam soal.

Berat molekul $KCl$ = 74,5 g/mol

Jumlah mol $KCl$ yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah mol $K_{2}CO_{3}$, yaitu 0,2 mol.

Massa $KCl$ = 0,2 mol x 74,5 g/mol = 14,9 gram

D. Untuk menghitung massa pereaksi yang tersisa, kita perlu menghitung jumlah mol $HCl$ yang bereaksi dan menguranginya dari jumlah mol awal $HCl$.

Jumlah mol $HCl$ yang bereaksi = 0,2 mol $K_{2}CO_{3}$ x 2 = 0,4 mol

Jumlah mol $HCl$ yang tersisa = 0,3 mol - 0,4 mol = -0,1 mol

Karena jumlah mol $HCl$ yang tersisa negatif, berarti tidak ada pereaksi yang tersisa.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih