Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 110mGCO_(2) dan 36 mg H_(2)O. rumus molekul hidrokarbon yang tepat. jika massa molekul relative ra adalah dua kali massa molekul relative dari rumus empirisnya adalah (}_(C_{8)H_(18)) C_(9)H_(18) C_(10)H_(16) C_(10)H_(18) C_(7)H_(16)

Question

Pertanyaan

Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 110mGCO_(2) dan 36 mg H_(2)O. rumus molekul hidrokarbon yang tepat. jika massa molekul relative ra adalah dua kali massa molekul relative dari rumus empirisnya adalah (}_(C_{8)H_(18)) C_(9)H_(18) C_(10)H_(16) C_(10)H_(18) C_(7)H_(16)

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

Untuk menentukan rumus molekul hidrokarbon dari data yang diberikan, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Hitung mol $CO_{2}$ dan $H_{2}O$:

- Massa molar $CO_{2}$ = 44 g/mol
- Massa molar $H_{2}O$ = 18 g/mol

\[
\text{Mol } CO_{2} = \frac{110 \text{ mg}}{44 \text{ g/mol}} = \frac{0.110 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0.0025 \text{ mol}
\]

\[
\text{Mol } H_{2}O = \frac{36 \text{ mg}}{18 \text{ g/mol}} = \frac{0.036 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0.0020 \text{ mol}
\]

2. Hitung mol karbon (C) dan hidrogen (H):

- Setiap mol $CO_{2}$ mengandung 1 mol C.
- Setiap mol $H_{2}O$ mengandung 2 mol H.

\[
\text{Mol C} = 0.0025 \text{ mol}
\]

\[
\text{Mol H} = 2 \times 0.0020 \text{ mol} = 0.0040 \text{ mol}
\]

3. Hitung rasio mol C terhadap H:

\[
\text{Rasio mol C : H} = 0.0025 : 0.0040 = 5 : 8
\]

Jadi, rumus empirisnya adalah $C_{5}H_{8}$.

4. Hitung massa molekul relatif dari rumus empiris:

\[
\text{Massa molekul relatif } C_{5}H_{8} = (5 \times 12) + (8 \times 1) = 60 + 8 = 68 \text{ g/mol}
\]

5. Gunakan informasi bahwa massa molekul relatif adalah dua kali massa molekul relatif dari rumus empirisnya:

\[
\text{Massa molekul relatif yang diberikan} = 2 \times 68 = 136 \text{ g/mol}
\]

6. Tentukan rumus molekul:

Karena massa molekul relatif yang diberikan adalah 136 g/mol, dan massa molekul relatif dari rumus empiris adalah 68 g/mol, maka kita harus mengalikan subskrip dalam rumus empiris dengan 2:

\[
\text{Rumus molekul} = C_{10}H_{16}
\]

Jadi, rumus molekul hidrokarbon yang tepat adalah $C_{10}H_{16}$.

Pertanyaan

Jawaban

Pertanyaan Panas lebih