Petunjuk : EVALUASI (PENILAIAN HARIAN KD 3.4 SEL VOLTA DAN PENERAPANNYA DAI AM KEHIDUPAN) Waktunya untuk menguji kemampuanmu dalam mempelajari konsep sel volta dan aplikasinya dalam kehidupan. Di sini kamu masih akan ketemu dengan kunci jawaban untuk mengukur kemampuanmu. Dan tentu, teruslah bersemangat untuk mencoba dan periksalah pekerjaanmu dengan seksama dan jangan lupa berdoa. 1. Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut: Cr^3+_((aq))+3earrow Cr_((s)) E^o=-0,74 volt Mg^2+_((aq))+2earrow Mg_((s))E^0=-2,37volt Zn^2+_((aq))+2earrow Zn_((s)) E^o=-0,76 volt Sn^2+_((aq))+2earrow Sn_((s)) E^a=-0,14 volt Reaksi yang dapat berlangsung spontan dan menghasilkan harga potensial sel terbesar adalah A. Mg+Sn^2+arrow Mg^2++Sn B. Cr+Zn^2+arrow Cr^3++Zn C. Sn+Mg^2+arrow Sn^2++Mg D. Zn+Cr^3+arrow Zn^2++Cr E. Mg+Zn^2+arrow Mg^2++Zn 2. Diketahui potensial reduksi : Mg^2+vert Mg E^circ =-2,37volt Sn^2+vert Sn E^circ =-0,14volt Dengan data tersebut disusun sel volta Pernyataan di bawah ini yang benar adalah A. logam Mg sebagai katoda B. reaksi Sn+Mg^2+arrow Mg+Sn^2+ berlangsung spontan C. potensial sel yang terjadi +2,57volt D. logam Sn bertindak sebagai elektroda positif E. elektroda Sn larut 3. Diketahui potensial reduksi: Ca^2+_((aq))+2earrow Ca_((s)) E^o=-2,87V Al^3+_((aq))+3earrow Al_((s)) E^0=-1,66V Potensial untuk reaksi 3Ca_((s))+2Al^3+_((aq))arrow 3Ca^2+_((aq))+2Al_((s))) adalah __ A. -11,9v B. -4,53v C. -1,21v D. +5,26v E. +11,9v 4. Diketahui harga potensial reduksi: Cu^2+_((aq))+2earrow Cu_((s)) E^o=+0,34v I_(2(aq))+2earrow 2I_((aq)) E^o=+0,54V

Question

Pertanyaan

Petunjuk : EVALUASI (PENILAIAN HARIAN KD 3.4 SEL VOLTA DAN PENERAPANNYA DAI AM KEHIDUPAN) Waktunya untuk menguji kemampuanmu dalam mempelajari konsep sel volta dan aplikasinya dalam kehidupan. Di sini kamu masih akan ketemu dengan kunci jawaban untuk mengukur kemampuanmu. Dan tentu, teruslah bersemangat untuk mencoba dan periksalah pekerjaanmu dengan seksama dan jangan lupa berdoa. 1. Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut: Cr^3+_((aq))+3earrow Cr_((s)) E^o=-0,74 volt Mg^2+_((aq))+2earrow Mg_((s))E^0=-2,37volt Zn^2+_((aq))+2earrow Zn_((s)) E^o=-0,76 volt Sn^2+_((aq))+2earrow Sn_((s)) E^a=-0,14 volt Reaksi yang dapat berlangsung spontan dan menghasilkan harga potensial sel terbesar adalah A. Mg+Sn^2+arrow Mg^2++Sn B. Cr+Zn^2+arrow Cr^3++Zn C. Sn+Mg^2+arrow Sn^2++Mg D. Zn+Cr^3+arrow Zn^2++Cr E. Mg+Zn^2+arrow Mg^2++Zn 2. Diketahui potensial reduksi : Mg^2+vert Mg E^circ =-2,37volt Sn^2+vert Sn E^circ =-0,14volt Dengan data tersebut disusun sel volta Pernyataan di bawah ini yang benar adalah A. logam Mg sebagai katoda B. reaksi Sn+Mg^2+arrow Mg+Sn^2+ berlangsung spontan C. potensial sel yang terjadi +2,57volt D. logam Sn bertindak sebagai elektroda positif E. elektroda Sn larut 3. Diketahui potensial reduksi: Ca^2+_((aq))+2earrow Ca_((s)) E^o=-2,87V Al^3+_((aq))+3earrow Al_((s)) E^0=-1,66V Potensial untuk reaksi 3Ca_((s))+2Al^3+_((aq))arrow 3Ca^2+_((aq))+2Al_((s))) adalah __ A. -11,9v B. -4,53v C. -1,21v D. +5,26v E. +11,9v 4. Diketahui harga potensial reduksi: Cu^2+_((aq))+2earrow Cu_((s)) E^o=+0,34v I_(2(aq))+2earrow 2I_((aq)) E^o=+0,54V

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

C. $Sn+Mg^{2+}\rightarrow Sn^{2+}+Mg$

Answer 2

Diketahui potensial reduksi:
$Mg^{2+}\vert Mg\quad E^{\circ }=-2,37volt$
$Sn^{2+}\vert Sn\quad E^{\circ }=-0,14volt$

Dalam sel volta, elektroda dengan potensial redu tinggi bertindak sebagai katoda, dan yang lebih rendah bertindak sebagai anoda. Jadi, Sn bertindak sebagai katoda dan Mg sebagai anoda.

- A. logam Mg sebagai katoda (Salah)
- B. reaksi $Sn+Mg^{2+}\rightarrow Mg+Sn^{2+}$ tidak ber spontan (Salah)
- C. potensial sel yang terjadi $-2,23V$ (Salah)
- D. logam Sn bertindak sebagai elektroda positif (Benar)
- E. elektroda Sn larut (SalahJawaban: D. logam Sn bertindak sebagai elektroda positif

3. Penjelasan:
Diketahui potensial reduksi:
$Ca^{2+}_{(aq)}+2e\rightarrow Ca_{(s)}\quad E^{o}=-2,$Al^{3+}_{(aq)}+3e\rightarrow Al_{(s)}\quad E^{o}=-1,66V$

Untuk menghitung potensial reaksi:
$3Ca_{(s)}+2Al^{3+}_{(aq)}\rightarrow 3Ca^{2+}_{(aq)}Al_{(s)}$

Potensial sel dihitung dengan mengurangkan potensial reduksi elektroda yang lebih negatif dari yang lebih positif:
$E^o = -2,87 - (-1,66) = -1,21V$

Jawaban: C. $-1,21v$

Penjelasan:
Diketahui harga potensial reduksi:
$Cu^{2+}_{(aq)}+2e\rightarrow Cu_{(s)}\quad E^{o}=+0,34v$
$I_{2(aq)}+2e 2I_{(aq)}\quad E^{o}=+0,54V$

Untuk menghitung potensial sel dari reaksi ini, kita perlu menghitung perbedaan potensial antara kedua setengah sel tersebut. Namun, pertanyaan ini tidak lengkap karena tidak meny informasi tentang reaksi keseluruhan yang terjadi antara kedua setengah sel tersebut. Oleh karena itu, tidak dapat memberikan jawaban yang tepat untuk pertanyaan ini.

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih