Larutan berikut yang memilik pHyang sama dengan larutan HCOOH 0.05 m. Ka=2times 10^-5 100 kall 100 kall kinh Mencerican 100 kal Soal No. 12

Question

Pertanyaan

Larutan berikut yang memilik pHyang sama dengan larutan HCOOH 0.05 m. Ka=2times 10^-5 100 kall 100 kall kinh Mencerican 100 kal Soal No. 12

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

**

Larutan yang memiliki pH yang sama dengan larutan HCOOH 0.05 M adalah larutan yang memiliki pH = 3.

Answer 2

HCOOH adalah asam karboksilat lemah, dan kita dapat menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) untuk menghitung pH-nya. Persamaan kesetimbangan untuk HCOOH dalam air adalah:

\[ \text{HCOOH} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{COO}^- \]

Dengan Ka diberikan sebagai \( 2 \times 10^{-5} \), kita dapat menuliskan ekspresi untuk Ka:

\[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{COO}^-]}{[\text{HCOOH}]} \]

Karena kita tidak tahu konsentrasi eksak dari ion-ion tersebut, kita gunakan pendekatan bahwa \( [\text{H}^+] = [\text{COO}^-] = x \) dan \( [\text{HCOOH}] \approx 0.05 \) M karena x sangat kecil dibandingkan dengan 0.05 M.

Maka,

\[ K_a = \frac{x \cdot x}{0.05 - x} \approx \frac{x^2}{0.05} \]

Dengan Ka = \( 2 \times 10^{-5} \),

\[ 2 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0.05} \]

Menyelesaikan untuk x,

\[ x^2 = 2 \times 10^{-5} \times 0.05 \]
\[ x^2 = 1 \times 10^{-6} \]
\[ x = \sqrt{1 \times 10^{-6}} \]
\[ x = 1 \times 10^{-3} \]

Jadi, konsentrasi ion H+ adalah \( 1 \times 10^{-3} \) M, dan pH dapat dihitung sebagai:

\[ \text{pH} = -\log [\text{H}^+] \]
\[ \text{pH} = -\log (1 \times 10^{-3}) \]
\[ \text{pH} = 3 \]

Jadi, larutan HCOOH 0.05 M memiliki pH = 3.

2.

Pertanyaan

Larutan berikut yang memilik pHyang sama dengan larutan HCOOH 0.05 m. Ka=2times 10^-5 100 kall 100 kall kinh Mencerican 100 kal Soal No. 12

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih