17. Diketahui A ofC=12,N=14,O=16,S=16,H=1 dan Fe=56. Massa dari 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP) adalah __ A. 21,6 gram B. 22,3 gram C. 24,6 gram D. 25,3 gram E. 26,6 gram 18. Jumlah partikel dari 3,2 gram O_(2)(ArO=16) adalah __ A. 3,01times 10^20 B. 3,01times 10^21 C. 6,02times 10^20 D. 6,02times 10^21 E. 6,02times 10^22

Question

Pertanyaan

17. Diketahui A ofC=12,N=14,O=16,S=16,H=1 dan Fe=56. Massa dari 4,48 liter gas dinitrogen pentaoksida (STP) adalah __ A. 21,6 gram B. 22,3 gram C. 24,6 gram D. 25,3 gram E. 26,6 gram 18. Jumlah partikel dari 3,2 gram O_(2)(ArO=16) adalah __ A. 3,01times 10^20 B. 3,01times 10^21 C. 6,02times 10^20 D. 6,02times 10^21 E. 6,02times 10^22

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

A. 21,6 gram

18. Penjelasan:

Untuk menemukan jumlah partikel dari 3,2 gram O2, kita perlu menghitung jumlah mol terlebih dahulu. Massa molar O2 adalah 32,00 g/mol (16,00 g/mol untuk O x 2).

Jumlah mol O2 dapat dihitung sebagai berikut:

\[
\frac{3,2 \text{ gram}}{32,00 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

Kemudian, kita dapat menggunakan bilangan Avogadro (6,02 x 10^23 partikel/mol) untuk menghitung jumlah partikel:

\[
0,1 \text{ mol} \times 6,02 \times 10^{23} \text{ partikel/mol} = 6,02 \times 10^{22} \text{ partikel}
\]

Jawaban:** E. 6,02 x 10^22

Answer 2

Diketahui bahwa 1 mol gas pada STP (Standar Temperatur dan Tekanan) memiliki volume 22,4 liter. Dinitrogen pentaoksida (N2O5) memiliki massa molar 108,01 g/mol (28,02 g/mol untuk N2 + 80,00 g/mol untuk O5).

Untuk menemukan massa dari 4,48 liter gas N2O5 pada STP, kita dapat menggunakan perbandingan volume:

\[
\frac{4,48 \text{ liter}}{22,4 \text{ liter/mol}} = 0,2 \text{ mol}
\]

Kemudian, kita dapat menghitung massa dengan mengalikan jumlah mol dengan massa molar:

\[
0,2 \text{ mol} \times 108,01 \text{ g/mol} = 21,6 \text{ gram}
\]

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih